【题目】如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( )
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温到t2
B.从N→M:先将N降温到t1再加入适量固体A
C.从M→N:先将M降温到t1再将其升温
D.从M→N:先将M升温到t3再加入适量的水
【答案】BC
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知:A固体物质的溶解度是随温度升高而增大;M、N两点分别表示A物质的两种溶液,M表示的是t2温度时的饱和溶液,N表示t3时的不饱和溶液;从N→M:先向N中加入适量固体A再降温到t2能实现转化,或者:从N→M:先降温到t2,在向N中加入适量固体A能实现转化;从M→N:先将M降温到t1,加适量水再将其升温至t3即可,或者:从M→N:先将M升温到t3再加入适量的水能实现转化。
A. 从N→M:先向N中加入适量固体A再降温到t2,能实现转化,不符合题意;
B. 从N→M:先将N降温到t1再加入适量固体A,然后再升温到t2即可,原做法不能实现转化,符合题意;
C. 从M→N:先将M降温到t1加适量水再将其升温到t3才可以,原做法不能实现转化,符合题意;
D. 从M→N:先将M升温到t3再加入适量的水,能实现转化,不符合题意;
故选BC。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨(NH3)的工艺流程:
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
(3)②处CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是(反应条件略去) 。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。
(5)该流程中参与循环的物质是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】工业生产用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如图:
已知:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)乙炔(C2H2)完全燃烧方程式______。
(2)流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。
(3)若将电石长期露置于空气中,最终所得固体中一定含有的物质是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究。
实验(一):①点燃蜡烛,紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约 1 秒后取出;②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯;③用火柴去点白烟;④切下一块石蜡,放入水中;⑤熄灭蜡烛;⑥迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,振荡。
请回答以下问题:
(1)参看(2)的实验记录,以上操作步骤的正确排序是___。
(2)按要求填写下列实验现象及其结论。
①点燃前,石蜡放入水中观察到的现象,说明石蜡的密度比水___(填“大”或“小”)。
②点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分三层。一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图),约1s后取出,可以看到火柴梗的___(填字母)处最先炭化。结论:蜡烛火焰的___温度最高。
③干冷的烧杯内壁出现___现象,澄清的石灰水___。
结论:蜡烛燃烧生成___。
④吹灭蜡烛,观察到一缕白烟。
实验(二):对蜡烛刚熄灭时产生的白烟进行探究。
(提出问题)蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,它的主要成分是什么呢?
(猜想与假设)小明猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳;
小刚猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气;
小亮猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。
(收集证据)查阅资料:烟是由固体颗粒形成的,雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低,很容易液化和汽化。二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(实验探究)
(1)吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证___的假设;但这样做并不能得出正确的结论,原因是___。实际上由于二氧化碳是一种___,就可以直接排除该假设的可能性。
(2)吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上,玻璃片上没有出现水雾。小刚得出结论:白烟不是___。
(3)吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯),发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有___性,这为___的假设提供了证据。同时可排除___的假设,因为___。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是中学常见物质的转换关系图,其中A、B常温下都为无色液体,且组成元素相同.A、B、X、Y、E都为氧化物,X、E都为黑色固体,Y可用作干燥剂,F是大理石的主要成分,I为蓝色沉淀,L为不溶于稀硝酸的白色沉淀.请回答:
(1)X在反应①中起 作用.
(2)写出反应⑥的化学方程式 .
(3)写出L的化学式 .
(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时,做了如下实验,实验中的每一步均有明显现象,实验操作及部分现象如下图所示.
回答下列问题:
(1)A溶液一定呈_____性(填“酸”或“中”或“碱”).
(2)气体D的化学式为___________________.
(3)步骤②的实验现象为__________________________.
(4)E溶液中的溶质可能是_______________.
(5)B溶液的溶质由两种元素组成,④中产生气体的反应的化学方程式为______________________.
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,已知A与E中的阳离子相同,则实验后所得溶液含有的溶质为______________________________________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子,化合价升高的物质是氧化剂;得到电子,化合价降低的物质是还原剂。
(1)反应中, 的化学式为______,还原剂是______。
(2)四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有______,肯定不是氧化还原反应的有______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
(提出问题)蛋壳中的CaCO3含量是多少?
(查阅资料)
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%,含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
(设计方案)
方案一:用“灼烧法”,将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二:用“酸处理法”,将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。
(进行实验)
方案一:称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二:用如图所示的实验装置,称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。)
(实验步骤)
① 按如图连接好装置后,并检查装置的气密性;
②向B装置中加入蛋壳样品后,先通入一会儿空气;
③称量装置D及其中药品的质量;向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸,直到________为止;
④再缓缓通入空气一会儿,至装置D中质量不再增加为止;⑤称量装置D及其中药品的质量。
(数据处理)
方案一:该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量,据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%
方案二:测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g,样品中碳酸钙的质量分数是多少________? (写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(评价反思)
(1)方案一:发生分解反应的化学方程式为________,测定值与科学检测的数据有较大误差,主要原因是________。
(2)方案二:装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸,其作用是________,装置E的作用是________。
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