Question

【题目】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：

（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A 反应后溶液的总质量

B 参加反应的氯化钙质量

C 氯化钙溶液中溶质的质量分数

D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数

（4）取混合物样品24g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图_____。

Answer 1

【答案】20 88.3% AB

【解析】

（1）根据图可知生成的沉淀的质量为20g；

（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z。

解得： x=21.2g y=23.4g z=22.2g

样品中 Na2CO3 的质量分数为：×100%≈88.3%

（3）A、反应后溶液的总质量24g+100g+96g-20g=200g，符合题意；

B、参加反应的氯化钙质量为22.2g，符合题意；

C、只知道反应的氯化钙的质量，而氯化钙溶液的质量是过量的，所以氯化钙溶液中溶质的质量分数没法求算，不符合题意；

D、只能求算恰好完全反应时氯化钠的质量为23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反应时，溶液的质量无法求算，所以溶液中氯化钠的溶质质量分数无法求算，不符合题意。故选AB。

（4）取混合物样品24g，含有碳酸钠的质量为21.2g，设生成的二氧化碳的质量为a，

根据

解得：a=8.8g，

设二氧化碳完全反应消耗的碳的质量为b，

解得b=2.4g, 则剩余的碳的质量为8g-2.4g=5.6g。

所以图像的起点为（0，8），终点为（8.8,5.6）,故二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图如图所示。