Question

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

• A、t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
• B、t₁℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
• C、分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
• D、甲的溶解度随温度的升高而增大

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；
B、根据一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数；
C、物质溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变成不饱和溶液，溶液的组成不变；一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
D、物质的溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；

解答：解：A、t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；
B、t₁℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数

溶解度

100g+溶解度

=×100%≈28.6%≠40%；故B不正确；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t₁℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t₃℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t₁℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故C正确；
D、物质甲的溶解度曲线随温度的升高而上升，可判断甲物质的溶解度随温度升高而增大；故D正确；
故选B．

点评：对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可由此温度下的溶解度计算求得，即溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%．