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    【题目】下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是

    A．H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质

    B．CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧

    C．固态CO2 叫做“干冰”，可用于人工降雨

    D．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：H2O是最常用的溶剂，但不能溶解所有的物质，比如汽油；CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧；固态CO2 叫做“干冰”，可用于人工降雨；磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁。故选A.

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    【题目】除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是

    序号

    物质

    杂质

    试剂、方法

    A

    CO2

    CO

    点燃

    B

    Fe粉

    Cu粉

    稀盐酸，过滤

    C

    MgCl2溶液

    盐酸

    适量的氢氧化钠溶液

    D]

    FeSO4溶液

    CuSO4

    过量铁粉，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．

    （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．

    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　．

    ②蒸发过程中，待　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．

    （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________________________ 　（用化学方程式表示）．

    ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　 　（用化学式表示）．

    （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　 　．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

    （1）操作①中必须用到的一种仪器是　 　（填序号）．

    A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

    （2）操作③的名称是　 　，操作④中用到玻璃棒，作用为　 　．

    （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）．

    ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了

    ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

    （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

    ①白色沉淀的化学式为　 　．

    ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　 　．

    ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某种氮的氧化物中，已知氮元素与氧元素质量比为7：20，则该氧化物化学式为（ ）

    A．N2O B．NO2 C．N2O3 D．N2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A．二氧化碳是大气污染物之一

    B．稀有气体做电光源，主要利用化学性质

    C．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

    D．氧化反应一定是化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

    B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

    C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

    D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

    【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

    【提出猜想】这瓶溶液原来是：

    猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。

    【实验推断】

    ①甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________________溶液，理由是____________________________________________________________________________

    ②乙另取样滴加稀盐酸有___________________产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液。

    ③丙认为乙的结论不完全正确，理由是______________________________________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验 ：

    【继续探究】④另取样加入过量的氯化钙溶液，观察到有___________________产生，设计这一步骤的目的是______________________________________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

    【得出结论】⑤这瓶溶液原来是______________________________________

    【拓展迁移】⑥氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式：______________________________________（仿照上例，用离子符号表示）

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