【题目】小明同学配制100g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题：
（1）图②中盛放氯化钠的固体的仪器名称是_____。其中操作错误的是________（填序号）
（2）配制溶液的正确操作顺序为_____________ （填序号）
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______。（填序号）
A.10ml B.25ml C.50m D.100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________ （填序号）
A. 氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
（5）请你帮小明完成以下计算：
①要配制100g 10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐______ g．加入水_______ g。
②若要将100g 10%的氯化钠溶液稀释成2%．需要加入水的质量______g。
【答案】广口瓶 ① ②①⑤③④ D AD 10 90 400；
【解析】
（1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；
（2）配制100g 10%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-10g=90g（合90mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选D；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B错误；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C错误；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D正确。故选AD；
（5）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g；
②设需要加入水的质量为x。
100g×10%=（100g+x）×2% x=400g。
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【题目】下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
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【题目】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下面用数轴表示的化学知识，错误的是
A. 物质中碳元素质量分数的大小关系：
B. 地壳中部分元素的含量关系：
C. 金属之间活动性强弱关系：
D. 氮元素的化合价：
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【题目】下图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）标号仪器的名称：a _____ ，b________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选择发生装置_____（填字母），化学反应方程式为_________用C装置来收集氧气，当导管口气泡_____放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生和收集装置分别是_________，（填字母）该化学方程式为_________ 。
（4）F装置有多种用途。若用F装置来收集氧气，则气体从________管进（填字母）。若需检验产生的气体为二氧化碳，则需将气体通入盛有______（填化学式）的F装置内，观察到的现象为_______
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【题目】科学家正在研究如下图所示的工艺流程来实现对二氧化碳处理。
（1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是_______（填字母序号）。
A．二氧化碳也是一种重要的资源
B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
（2）已知甲醇的化学式为CH3OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为______________。
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____________（填字母序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O） D．乙醛（C2H4O）E．乙酸（C2H4O2)
（4）该流程中可以循环利用的物质是_______，这样做有利于_____________。
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【题目】现有下列实验装置图，结合该图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a_______。
（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_________（填字母，下同），发生装置应作的改进是___________，发生的化学方程式为___________，该反应的基本类型是_____反应。
（3）实验室选用B装置来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，若用F装置来收集二氧化碳，证明已经收集满CO2的方法是_________ 。
（4）该小组在制取CO2的时侯，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，你觉得下图装置中能实现上述意图的是_______。
（5）小鹏同学设计的实验装置(如图)， 既可用于制取气体， 又可用于验证物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____(填序号)。
A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．锌（固体）与稀硫酸反应制取氢气
②小晨同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳，此时烧杯中盛放的试剂是______（填名称），若要证明二氧化碳能与水发生反应，此时烧杯中盛放的试剂是______（填名称）。
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【题目】请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________ ．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ________ ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是________ ．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为________．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ___，若将发生装置由B改为F，其优点是_____．
（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：
①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案________（填“是”或“否”）可行．
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为 __________．
（5）下图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_____(填“a”或“b”，下同)处导管通入．
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【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_________ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_______。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_______。
（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为___________。
（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
（查阅资料）
a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。
c.碱能使无色酚酞溶液变红。
图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 
NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_______。
②当锥形瓶中出现________ 现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_________。
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【题目】根据下图所示装置回答有关问题
(1)写出仪器名称a_______________ ，b_______________
(2)利用A装置制取氧气的化学方程式为______________________________________；组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是(填数字序号)____________ ①试管 ②酒精灯 ③铁架台 ④木块，若用C装置来收集氧气，应等到导管口气泡_____________________时才收集氧气；待集气瓶中的水排完以后，应当______________，小心地把集气瓶移出水槽，_______放在桌面上。若用C装置收集氧气，以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为(填序号)__________。①点燃酒精灯加热；②检查气密性；③熄灭酒精灯；④向试管中装入药品；⑤收集气体；⑥将试管固定在铁架台上；⑦从水中撤离导管。
(3)实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为____________。
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