Question

15．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算
（1）生成的气体的化学式是H₂；其质量为0.2 g．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；
故填：H₂；0.2g；                   
（2）设锌粒中含锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑       
65            2
x            0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5 g                     
锌粒中锌的质量分数：$\frac{6.5g}{6.8g}×100%$=95.6%    
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．

点评 此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．