[题目]高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料.以下是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.FeO.SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性.40℃以上时(NH4)2CO3分解].(1)实验室中.操作Ⅰ.操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒. .烧杯等.(2)写出通入CO后所发生反应的化学方程式 .(3)在该生产流程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。

（3）在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后，应该控制的条件是 ______ 。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____

（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。

【答案】漏斗 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或FeO+COFe+CO2）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料

【解析】

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，FeO+COFe+CO2。
（3）因为40℃以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40℃以下；（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或FeO+COFe+CO2）；
（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；
（4）氮肥或肥料；
（5）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。

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温度（℃）		20	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2
	Na2CO3	21.8	48.9	47.5	46.5

①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。

②60℃，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。

加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。

③下列说法正确的是________（填字母编号）。

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B 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高

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