Question

【题目】江西大余县,是享誉全球的“世界钨都”，盛产钨。工业上提炼金属钨的工艺流程如下图所示：

（1）在空气中焙烧时，要把黑钨矿研碎，研碎的目的是_________。

（2）黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧发生的化学反应方程式为，X的化学式为____________。

（3）在H2WO4中钨元素的化合价为___________。

（4）H2WO4受热分解生成物为WO3和__________。

（5）H2与WO3在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】增大反应物接触面积，充分反应 Fe2O3 +6 H2O

【解析】

（1）把黑钨矿研碎，研碎的目的是增大反应物接触面积，充分反应；

（2）黑钨矿（含有FeWO4 ）与Na2CO3混合在空气中焙烧发生的化学反应方程式为 ，根据质量守恒定律可知，反应前后Fe、W、O、Na、C原子的个数分别为4、4、30、8、4，0、4、24、8、4。反应前后相差4个Fe原子、6个O原子，又X前的化学计量数为2，故X的化学式为Fe2O3；

（3）在H2WO4中H为+1，O为-2，根据化合物中元素正负价化合价代数和为0，可知钨元素的化合价为0-（+1×2）-（-2×4）=+6；

（4）根据质量守恒定律（即反应前后原子的种类和个数不变）可知，H2WO4受热分解生成H2O和WO3；

（5）H2具有还原性，能将金属氧化物还原为纯金属。根据H2与WO3在高温条件下发生置换反应可知，生成物为H2O和W，反应的化学方程式为。