Question

过氧化钠是一种黄色固体，常温下能与二氧化碳发生反应生成氧气，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠制取氧气，设计出如图的装置，回答问题
（1）A中发生反应的方程式

 

；
（2）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

 

，检查A装置的气密性方法是

 

；
（3）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,检查装置的气密性,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
（2）根据选择气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件分析；检查A装置的气密性方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱，即可证明装置不漏气．
（3）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．

解答：解：（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成份是碳酸钙，稀盐酸中的溶质是氯化氢气体．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件；将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈下端管口，只要装置不漏气随着水的不断加入装置内气体的压强会不断变大达到一定压强后漏斗内液体不会下降，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱，即可证明装置不漏气；
（3）C装置中澄清石灰水不变浑浊，表明CO₂已全部被Na₂O₂完全吸收，若变浑浊，则没有完全吸收．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱，即可证明装置不漏气；
（3）C中澄清石灰水变浑浊．

点评：过氧化钠是固体，二氧化碳通过过氧化钠时不会完全反应，会有少量的二氧化碳进入后面的装置，因此在实际实验中即使过氧化钠没有完全反应，澄清的石灰水也会变浑浊．