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    一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl（已配平）
    （1）A物质必定含有的金属元素是
     
    ，A和B的相对分子质量之差为
     
    ；
    （2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．
    分析：该题综合性比较强，第一问可根据质量守恒定律和复分解反应的特征来解答．在（2）中要求先会写出：A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化学方程式即  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根据题中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的质量以及生成的NaCl的质量．进而便可求出滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．
    解答：解：（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠；
         设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
         所以m+111=n+117    
         故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
    故答案为：钠，6
       （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3．
         设CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
           CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
           100                  44
            w                   4.4g
                
    100
    w
    =
    44
    4.4g

    ∴w=10g
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          106    111   100     117
          10%x   10%y   10g      z

       
    106
    10%×x
    =
    111
    10%×y
    =
    100
    10
    =
    117
    z

       x=106g；y=111g；z=11.7g
       NaCl溶液中溶质的质量分数为
    11.7g
    106g+111g-10g
    ×100%=5.7%
    答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．
    点评：本题是一道综合性比较强的试题，难度比较大，要求学生要掌握复分解反应的特征、质量守恒定律、以及能根据化学方程式进行计算、和会求反应后溶液中溶质质量分数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?茂名）氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
    编号 1 2 3 4 5
    加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10
    生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
    请分析上述数据，回答下列问题：
    （1）表中a为
    1.16
    1.16
    ．
    （2）样品中的氯化钾属于化肥中的
    钾
    钾
    肥，可回收利用．
    （3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是
    11.2%
    11.2%
    ．
    （4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
    （1）下列不属于复分解反应发生条件的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．有水生成        B．有气体生成
    C．有单质生成      D．有难溶物生成
    （2）观察图1，请简述闻浓盐酸气味的操作方法（或注意事项）．
    （3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
    以上实验的正确操作顺序为
    ECADB
    ECADB
    ；（用字母代号表示）；其中B中的仪器名称是
    玻璃棒和烧杯
    玻璃棒和烧杯
    ；C操作中出现的错误是
    砝码和被称量物质放颠倒了
    砝码和被称量物质放颠倒了
    ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为
    11.5g
    11.5g
    g．
    （4）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，应该如何操作？
    （5）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g．计算废水中氯化氢的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明和小李在实验室分别配制一定质量分数的溶液，请你和他们一起完成实验．
    （1）小明配制的是100g 10%的氢氧化钠溶液．
    ①小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的
    B
    B
    （填字母）．

    ②下列仪器中，量取水时需要用到
    c和d
    c和d
    仪器（填序号），溶解时需要用到e和
    a
    a
    仪器（填序号），实验中使用玻璃棒的目的是
    加速溶解
    加速溶解
    ．a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
    ③氢氧化钠溶解时扩散过程吸收的热量
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”和“等于”）水合过程放出的热量，得到的氢氧化钠溶液可以导电，原因是
    氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的离子
    氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的离子
    ．
    （2）小李用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸．
    ①小李的实验步骤是计算、
    量取
    量取
    、
    溶解
    溶解
    、装瓶保存．
    ②小李进行实验时必不可少的一组仪器是
    D
    D

    A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒    B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
    C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
    ③如果小李所配盐酸的溶质质量分数偏高，你认为可能的原因是
    量取浓盐酸时仰视读数；用量筒向烧杯中转移水时，有少量水洒出
    量取浓盐酸时仰视读数；用量筒向烧杯中转移水时，有少量水洒出
    （答两点）．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年广东省茂名市九年级下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

    编号

    1

    2

    3

    4

    5

    加入氢氧化钾溶液的质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    生成沉淀的质量/g

    0.58

    a

    1.74

    2.32

    2.32

    请分析上述数据，回答下列问题：

    (1)表中a为______。(2分) 

    (2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。(2分)

    (3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。(2分)

    (4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)

     

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年河南省九年级（下）第二次质检化学试卷（解析版） 题型：解答题

    酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
    （1）下列不属于复分解反应发生条件的是______（填字母）．
    A．有水生成        B．有气体生成
    C．有单质生成      D．有难溶物生成
    （2）观察图1，请简述闻浓盐酸气味的操作方法（或注意事项）．
    （3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
    以上实验的正确操作顺序为______；（用字母代号表示）；其中B中的仪器名称是______；C操作中出现的错误是______；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为______g．
    （4）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，应该如何操作？
    （5）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g．计算废水中氯化氢的质量分数．

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