Question

【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。

(1)碳原子核电荷数是__________。

(2)12号元素的原子在化学反应中比较容易____________(填“得到”或“失去”)电子，该元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。

(3)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐________________。

(4)将2.4gCH4与8.0g由8号元素组成的单质，在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物质X。物质X的化学式为_________，该化学方程式中CH4与物质X的化学计量数之比为___________。

Answer 1

【答案】 6 失去 金属 增加 CO 3:2

【解析】本题考查元素周期表的特点，原子结构示意图，根据化学式的计算等。根据元素的质量不变确定物质X的化学式。

(1)根据元素周期表中部分元素的相关信息可知碳原子核电荷数是6；

(2)12号元素的原子的最外层电子数是2在化学反应中比较容易失去电子，该元素属于金属元素；

(3)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐由1增加到8；

(4) 8号元素是氧元素，组成的单质是氧气，一定条件下，2.4gCH4与8.0g O2恰好完全反应，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物质X，则X的质量=2.4g+8.0g-5.4g-2.2g=2.8g；2.4g的CH4中含碳元素的质量=2.4g× ×100%=1.8g，氢元素的质量=2.4g-1.8g=0.6g；5.4g的水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，氧元素的质量=5.4g-0.6g=4.8g；2.2g的CO2中碳元素的质量=2.2g××100%=0.6g，氧元素的质量=2.2g-0.6g=1.6g； X中含有碳元素质量=1.8g-0.6g=1.2g的碳，不含有氢元素，含有氧元素的质量为：8.0g-4.8g -1.6g=1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子个数比为： ： =1：1．该物质是一氧化碳，化学式是CO，系数之比等于各自的质量比上各自的相对分子质量之比，故CH 4和一氧化碳的计量数之比为： ： =3：2。