【题目】兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。
（查阅资料）
Ⅰ．制取CO的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：MgCO3+Zn====MgO+ZnO+CO↑
Ⅱ．处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。
（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略，装置气密性良好)：
（实验步骤）
第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；
第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；
第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；
第四步：……
（实验分析）
(1)实验过程中，观察到B处的实验现象是____________，C处发生反应的化学方程式是_______________；D处发生反应的化学方程式为：2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓，其中X的化学式为_____________。
(2)上述实验步骤中，第一步操作的目的是_______________________________________；
第四步操作是：打开弹簧夹，再通入氮气至________________________________________。
(3)若A处有mgMgCO3参加反应，C处生成ngCaCO3，能证明25m＞21n的一个实验现象是______________________。
【答案】黑色固体变成红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O 排尽管内空气防止发生爆炸 装置冷却到室温 D装置中氯化亚铜的氨水溶液中有红色物质出现
【解析】
(1) 实验过程中，B处发生的是一氧化碳还原氧化铜的反应，所以可看到黑色固体变成红色。在C处生成的二氧化碳会与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。由化学反应前后相同元素的原子个数不变可知，在2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓中，已知反应前后铜原子个数、氯原子个数、碳原子个数都已经相等，反应后与反应前相比还多2个氧原子、4个氢原子，所以反应物中还应该有4个氢原子和2个氧原子，即2X中应有4个氢原子和2个氧原子，每个X中有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，故填：黑色固体变成红色； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；H2O；
(2)由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合时可能发生爆炸，所以第一步先通氮气可排尽管内空气防止发生爆炸，第四步是反应结束后再通氮气，此时再通氮气的目的是保护管内的铜，防止热的铜重新被氧化，由此装置可知还防止澄清石灰水倒吸入B引起热的直通管炸裂，所以一定要在实验结束时再通氮气直至装置冷却至室温。故填：排尽管内空气防止发生爆炸；装置冷却到室温；
(3)碳酸镁在反应过程中先生成CO，再生成CO2，最终会生成碳酸钙沉淀，由整个过程碳元素守恒可知
m=
当m＞ 即25m＞21n时，说明生成的碳酸钙小于理论值，根据碳元素守恒可知，小于理论值的原因是一氧化碳没有完全反应，而直接排放出来，所以在氯化亚铜的氨水溶液中可观察到有红色物质出现。故填：D装置中氯化亚铜的氨水溶液中有红色物质出现。
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【题目】图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
（实验操作）
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）
（1）图I中和图E中仪器的名称分别为_____、_____；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是_____；
（3）进行操作b时观察到的现象是_____；
（4）由此可以得到的实验结论是：①_____，②_____。
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____（任写一点）。
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【题目】用化学用语的化学式或化学符号填空：
（1）两个氮分子：_____；
（2）地壳中含量最高的元素_____；
（3）氧化铁中铁元素显正三价：_____；
（4）3个铝离子_____；
（5）碳酸钠：_____；
（6）4个硅原子_____；
（7）保持水化学性质的微粒_____。
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【题目】下列实验所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 所选试剂及操作 |
A | 除去 | 先通过 |
B | 除去 | 加入适量的 |
C | 鉴别 | 分别加入适量水观察现象 |
D | 除去铁粉中少量的硫酸铜粉末 | 加入足量的水溶解、过滤、洗涤干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
(1)化学反应前后种类没有发生改变的微粒是_________(填“分子”或“原子”)。
(2)丙中碳元素的化合价为_________。
(3)已知丁是一种单质，则丁的化学式是_________。
(4)该反应的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】下列实验内容符合右图所示变化趋势的是（ ）
序号 | 实验内容 | 横坐标表示的量 | 纵坐标表示的量 |
① | 在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量 | 时间 | 红磷的质量 |
② | 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 | 时间 | 二氧化锰的质量 |
③ | 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 | 加入盐酸的质量 | 剩余固体的质量 |
④ | 某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 | 加入硝酸钾的质量 | 溶质的质量分数 |
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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【题目】小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验：
（一）探究铜绿的组成。
（查阅资料）“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）；铜绿受热易分解。
（实验设计）
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有_________元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有________元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物，放人另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有___________元素。
（实验结论）③______________________________________________________________________________。
（二）探究铜生锈的条件。
（查阅资料）1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
（实验设计）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置 |
|
|
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实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的 |
（实验结论）②铜生锈是铜与氧气、___________、__________等物质共同作用的结果。
（反思应用）③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法__________________________________________________________________________________________________。
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【题目】根据图所示实验，回答下列问题．
（1）图1中反应的符号表达式为_____；集气瓶中预先加水的作用是_____．
（2）图2中反应的符号表达式为_____；实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的
，可能的原因是_____（写一条即可）．
（3）图3操作中玻璃棒起_____作用，实验结束后，发现烧杯中的液体仍然浑浊，可能原因是_____（写一条即可）．
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【题目】现有A、B、C、D、E、五种物质。A为白色固体，B、C都是黑色固体，将A、B混合加热时产生无色气体E：且反应前后B的质量和化学性质都不改变。C在E中剧烈燃烧发生白光，生成无色气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊。
根据上述物质之间的变化，回答下列问题：
（1）写出下列有关物质的名称：A_____，E_____；
（2）写出下列有关物质的化学式：B_____，D_____；
（3）写出下列两个化学反应的文字表达式：
①C+E→D：_____；②A→E：_____。
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