【题目】A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是五种不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成,G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示(图中“一”表示反应关系,“→”表示转化关系,部分反应物、生产物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)E的化学式为_______。
(2)D的物质类别属于______ (填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)F→G的反应的基本反应类型是_______。
(4)C→B的反应的化学方程式为_______。
【答案】(NH4)2CO3 酸 化合反应
【解析】
A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成,D和E、F反应均有气体生成,所以D是酸,可以是盐酸,G为黑色固体,F和G会相互转化,所以F是铁,G是四氧化三铁,B、D与F都会生成气体,所以E是碳酸铵,B是氢氧化钙,A是碳酸钙,C是氧化钙,经过验证,推导正确。
(1)根据分析可知,E的化学式为(NH4)2CO3。故答案为:(NH4)2CO3;
(2)通过分析可知,D是酸。故答案为:酸;
(3)通过分析可知,F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。两种反应物,一种生成物,属于基本反应类型中的化合反应。故答案为:化合反应;
(4)通过分析可知,C→B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。化学方程式为:。故答案为:
。
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【题目】观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法,下面是教材上的三个实验,请结合实验,回答问题:
(1)甲图实验中,铜片上白磷和红磷的对比说明燃烧的条件是____。
(2)证明铁钉生锈需要氧气,图乙中必须要做的实验是(填序号)____,生活中用盐酸除铁锈的化学方程式是_____。
(3)丙图实验是为探究铁和铜的活动性顺序,写出涉及反应的化学方程式:____。
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【题目】氢气可用天然气制取,这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳,为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体,设计如下装置进行实验。
(资料:氢气的化学性质与一氧化碳类似;浓硫酸具有吸水性,可除去水蒸气。)
(1) A装置的作用是_____,若澄清的石灰水不足量会导致的后果是_____。
(2) C装置中的实验现象是_____。
(3)D装置中盛放的试剂是_____,装置中发生反应的化学方程式为_____。
(4)该装置有一个明显的缺陷是什么_____?应如何改进_____。
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【题目】实验室里常用以下装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________,用___________来检验收集到的是氧气,是因为氧气能_______________。
(2)用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________,应选择的发生装置是_______________。
(3)要收集一瓶较纯的氧气用于铁丝燃烧实验,最好选择的收集装置是_______________。
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【题目】X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____
A两种物质的溶解度X>Y
B t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y
C将t1℃时Y的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
D若X中混有少量的Y,提纯X宜采用的方法是_____
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【题目】今年春天南方又出现了H7N9禽流感,从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物——达菲的原料。 如图是莽草酸的结构模型,下列选项正确的是
A.莽草酸的化学式为C7H10O5
B.莽草酸属于氧化物
C.莽草酸中含有22个原子
D.莽草酸完全燃烧,产物不仅有CO2和H2O,还可能有SO2
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【题目】镀铬金属既漂亮又耐腐蚀,为了解金属铬的相关性质同学们进行了如下探究活动。
[查阅资料]
资料1:铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2:铬在发生置换反应时生成Cr2+,含有Cr2+的溶液常显蓝色。
[实验药品]铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4 溶液。
[实验过程]
(1)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片,准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象,三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____。
记录现象如下:
试管1 | 试管2 | 试管3 | |
实验现象 | 金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝色 | 金属片表面产生气泡较快 | |
实验结论 | 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_____。( 填元素符号) |
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
(2)明明从上面给定的实验药品中选了三种药品进行实验,也得出了上述三种金属的活动性强弱,则他选用的三种实验药品是_____,实验中发生反应的化学方程式为_____。
[学以致用]
(3)彬彬同学了解到某电镀厂废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2 和Cr(NO3)2,为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体,他设计如下图实验流程:
请回答:操作a加入足量的金属甲为_____,反应前固体B质量_____(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应后固体D的质量。
[知识拓展]
(4)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬,其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物(Cr2O)中置换出来。若要制得780kg铬,理论上至少需要铝的质量是多少_____?
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【题目】已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X,则下列关于该反应说法错误的是
A. O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B. 该反应属于置换反应
C. X属于空气污染物之一
D. 该反应中硫元素的化合价升高
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【题目】保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在的条件下,Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下图所示:
(1)反应I的原理为: , 该反应类型为_____。
(2)操作a的名称为_____。
(3)滤液中含有Na2S2O4, 往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是_____。
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