Question

【题目】某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．

【实验推断】

（1）小亮取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___溶液，理由是___；

（2）小辉另取样滴加稀盐酸，有_____ 产生，反应的化学方程式_____，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

（3）小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是_____．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___ 产生，设计这一步骤的目的是_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

【实验结论】这瓶溶液是_____．

【探究启示】实验取完药品后应_____．

Answer 1

【答案】 氯化钠溶液 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性 气泡 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 白色沉淀 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰 NaOH溶液 应立即盖好瓶盖

【解析】【实验推断】

（1）酚酞遇碱性溶液变红，说明该溶液是碱性溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故该溶液不可能是氯化钠溶液 。（2）碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（3）该溶液未盖瓶盖，也可能是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应生成了碳酸钠。【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液。【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖。