【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微观示意图 |
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（1）一个丙分子共有_____个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为_____参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。
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【题目】如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题
（1）上述粒子中属于同一种元素的是 ______ （填序号），属于阳离子的是 _____（填序号）；符号表示为______。
（2）②是____（金属、非金属）元素，在化学变化中容易____（得到、失去）电子，和②化学性质相似的元素是______。
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【题目】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____________。
（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 | 细玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水无明显变化 | |
② | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 | |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水变浑浊 |
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是________；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_________；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。
（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：____________。
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
溶液 | 线段 | 实验现象 |
Na2CO3 | AB | 无气泡 |
BC | 有少量气泡 | |
CD | 有大量气泡 | |
DE | 几乎无气泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量气泡 |
NE | 几乎无气泡 |
（4）在AB段，溶液中的溶质有_________。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：__________。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。
有关实验数据如表：
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 稀盐酸的质量 | 鸡蛋壳的质量 | 剩余物的质量 |
100g | 12g | 108.7g | |
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体______g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。
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【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
（查阅资料）
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。
（实验操作）
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
（3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。
（得出结论）
（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。
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【题目】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 | 粉末为Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是_____。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。
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【题目】根据下图回答问题：
（1）酒精灯加热时，应用温度最高的_____焰。
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是______（填字母），该反应的化学方程式是______。
（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是______（写名称）。
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【题目】某实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）步骤①④的操作名称是_____；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，还有_____；固体A中含_____种物质。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式为_____；步骤④发生反应的化学方程式为_____。
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____。
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【题目】菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3yFe(OH)2zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：
（查阅资料）
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
（1）检查装置的_____后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）_____，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_____。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 200.36 | 180.88 | 180.00 |
（5）分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g，CO2的质量为_____g，装置E的作用是_____。
（实验结论）
在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_____。
（实验反思）
（1）装置A的作用是_____。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是_____。
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_____。
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