Question

【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。

［实验1］通过溶液的酸碱度进行鉴别。

分别取两种固体各 1 g 加水溶解，再测其溶液的 pH，如图所示，实验测得：碳酸钠溶液的 pH 为11.96；碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.28。

（1）从本实验的操作中，控制的变量是_____和________。

（2）由实验得出的结论是____。

［实验2］通过与盐酸反应产生CO2气体速率进行鉴别。

将碳酸钠和碳酸氢钠分别配制成 2﹪的溶液，取等量的两溶液分别于三颈烧瓶中，滴加等量的稀盐酸，通过传感器测得CO2的浓度（如下图所示）。

（3）写出碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

（4）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是____。

（5）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。

［实验3］ 通过固体的热稳定性进行鉴别。

（6）试管内的固体分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中进行加热（如图所示）。资料： 。

实验中澄清石灰未变浑浊，则试管内加入的固体是______。

（7）完全分解8.4 g NaHCO3，试管内物质的质量减少____g。

Answer 1

【答案】温度 溶质的质量分数 在相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性强 或 注射器加入稀盐酸的速度相同 乙 碳酸钠 3.1

【解析】

（1）分别取两种固体各 1 g 加9g水溶解，由于两者固体物质的溶解度不同，所以得到的两者溶液的溶质质量分数不同，即变量一是溶质的质量分数，故填溶质的质量分数；

然后降低温度，由于两种物质的溶解度不同，降温后影响了溶液的溶质质量分数，进而影响了溶液的pH，即变量二是温度，故填温度。

（2）由图可知，实验测得碳酸钠溶液的 pH 为11.96，碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.28，两种溶液均呈碱性，对于碱性溶液来说，碱性越强，溶液的pH越大，所以由实验测得的结果可知，在相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性强，故填在相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性强。

（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（4）向两种溶液中滴加等量的稀盐酸，通过传感器测得生成CO2的浓度，用注射器向两种溶液中加入稀盐酸的速度应该相同，才能保证参加反应的盐酸质量相同，从而准确测出二氧化碳的浓度，故填注射器加入稀盐酸的速度相同。

（5）由碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知参加反应的盐酸与生成的二氧化碳的质量比=73：44，由碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，参加反应的盐酸与生成的二氧化碳的质量比=73：88，所以两种物质与等质量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量大于碳酸钠生成的二氧化碳的质量，所以碳酸钠与稀盐酸反应对应的曲线是乙，故填乙。

（6）碳酸钠受热不发生反应，不会生成二氧化碳，石灰水不变浑浊，而碳酸氢钠受热反应生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试管内加入的固体是碳酸钠，故填碳酸钠。

（7）解：设生成碳酸钠的质量为x

168：106=8.4g： x

x=5.3g

试管内物质减少的质量=8.4g5.3g=3.1g

答：试管内物质减少的质量为3.1g。