Question

我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是
食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是

 

．
A．置换反应     B．化合反应   C．分解反应    D．复分解反应
（2）若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃．但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是

 

．
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．该试样中纯碱的质量分数为

 

．（保留一位小数）

Answer 1

考点：纯碱的制取,反应类型的判定,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据反应物、生成物的种类可以判断基本反应类型；
（2）碳酸氢铵受热易分解；
（3）利用酒精灯加热时，碳酸钠不能分解，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算该试样中纯碱的质量分数．

解答：解：（1）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃中，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应；
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl中，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应；
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑和NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑中，都是一种物质分解生成三种物质，都属于分解反应；
由分析可知，“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
故填：A．
（2）若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃．也不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中．
故填：碳酸氢铵受热易分解．
（3）设碳酸氢钠的质量为x，
反应生成水和二氧化碳的质量为：20.2g+4.0g-23.5g=0.7g，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
 168               62
  x                0.7g

168

x

=

62

0.7g

，
x=1.9g，
该试样中纯碱的质量分数为：

4.0g-1.9g

4.0g

×100%=52.5%，
答：该试样中纯碱的质量分数为52.5%．
故填：52.5%．

点评：本题主要考查学生对反应类型的理解程度、运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．