Question

实验室中我们经常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳．小明用12g石灰石恰好与100g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应，则求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出生成的氯化钙的质量，然后用氯化钙的质量除以反应后溶液质量，即得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的气体质量．

解答：解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111   44
 x          y    4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g y=11.1g 
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%=83.3%
（2）反应后溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g
反应后溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

105.6g

×100%=10.51%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.51%．

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．