Question

16．根据如图1实验装置图，回答下列有关问题．

（1）标号②的仪器名称：锥形瓶．
（2）用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图1中的①③④⑥（填标号）进行组装，该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；该反应的基本类型是分解反应．
（3）实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；检验二氧化碳气体的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；若要收集干燥的二氧化碳，还应增加一个装有浓硫酸的洗气瓶．
（4）已知：一氧化氮（NO）是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体（NO₂）．为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（铜丝和金属丝都可以上下移动）
兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO₃的干燥管下移使CaCO₃与稀HNO₃反应产生CO₂，观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO₃起反应．
①先让CaCO₃与稀HNO₃反应产生CO₂的目的是排干净空气；
②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是可控制反应的发生与停止；
③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式2NO+O₂=2NO₂；；
④证明E中收集到的气体是NO的方法是打开开关，鼓入空气，由无色变红棕色，证明是NO；
⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是ABC．
A．两者都属于非金属氧化物
B．一氧化氮可发生氧化反应
C．二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收．

Answer 1

分析 锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．二氧化碳气体可以用浓硫酸干燥．先让CaCO₃与稀HNO₃反应产生CO₂的目的是：排干净空气； 铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是：可控制反应的发生与停止；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体，配平即可；证明E中收集到的气体是NO的方法是：打开开关，鼓入空气，由无色变红棕色，证明是NO；下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是：两者都属于非金属氧化物；一氧化氮可发生氧化反应；二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图1中的①③④⑥；如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，本反应属于分解反应；故答案为：①③④⑥；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳气体可以用浓硫酸干燥；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 浓硫酸；
（4）先让CaCO₃与稀HNO₃反应产生CO₂的目的是：排干净空气； 铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是：可控制反应的发生与停止；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体，配平即可；证明E中收集到的气体是NO的方法是：打开开关，鼓入空气，由无色变红棕色，证明是NO；下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是：两者都属于非金属氧化物；一氧化氮可发生氧化反应；二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收；故答案为：排干净空气； 可控制反应的发生与停止；  2NO+O₂=2NO₂；打开开关，鼓入空气，由无色变红棕色，证明是NO； ABC；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、反应的类型、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．