Question

【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是

A.t1℃时，B物质的溶解度为40g

B.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均达到饱和状态）降温到t1，析出的晶体中有A和C

C.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

D.t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中得到晶体的方法。

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度为40g，故A正确；
B、t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均达到饱和状态）降温到t1，A物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，所以析出的晶体中有A，故B错误；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法，故C正确；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D正确。
故选：B。