[题目]同学们在学习酸.碱.盐的性质时.进行了如下图所示的实验.(1)通过分析实验A可知.氢氧化钠会吸收空气中的 .(2)在实验B发生反应的化学方程式为 .(3)实验C可观察到的现象是 .(4)实验结束后.同学们将A.B.C.D四个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中.看到废液浑浊并呈红色.废液中的哪种物质使酚酞变红?使废液中酚酞变红的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】同学们在学习酸、碱、盐的性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）通过分析实验A可知，氢氧化钠会吸收空气中的________。

（2）在实验B发生反应的化学方程式为___。

（3）实验C可观察到的现象是___________。

（4）实验结束后，同学们将A、B、C、D四个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色。

（提出问题）废液中的哪种物质使酚酞变红？

（提出猜想）使废液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。

（查阅资料）I.氯化钙溶液呈中性，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。

II. 在Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生。

（设计实验）

实验内容

实验现象

实验结论

①取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸

开始没有气泡，一段时间后产生气泡

废液中一定含有碳酸钠，

一定没有________。

② 另取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液。

_____。

废液中一定含有氢氧化钠

（实验反思）除了上述猜想中的物质外，你认为废液中还可能存在__使废液中的酚酞变红。

（实验拓展）若将上述四个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，则废液中一定含有的阳离子是____。

【答案】水蒸气气球膨胀氢氧化钙产生白色沉淀且溶液仍然是红色碳酸氢钠钠离子、钙离子

【解析】

(1)通过分析实验A，露置5分钟后的氢氧化钠表面潮湿可知，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气。故填：水蒸气。.

(2)在实验B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：。故填：。

(3)实验C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，瓶外空气进入气球，导致气球膨胀，因此可观察到的现象是气球膨胀。故填：气球膨胀。

(4)[设计实验]

取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸，开始没有气泡，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，一段时间后产生气泡，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明废液中一定含有碳酸钠，一定没有氢氧化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存。故填：氢氧化钙。

另取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉定，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，且溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠。故填：产生白色沉淀且溶液仍然是红色。

[实验反思]

除了上述猜想中的物质外，废液中还可能存在碳酸氢钠使废液中的酚酞变红。故填：碳酸氢钠。

[实验拓展]

若将上述四个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，说明溶液不显碱性，则废液中一定含有的阳离子是钠离子和钙离子，是因为钠离子不能和其它离子结合成沉淀，反应生成的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故填：钠离子、钙离子。.

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(1)实验时，气球的变化是_________。

(2)玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是_________。

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①写出反应的化学方程式：_______________。

②甲曲线M点时混合液体呈____________色。

③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。

A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4

B、M点时离子浓度几乎为零

C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大

（3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。

A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。

③该实验中实际参加反应的离子是____________________。

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