Question

【题目】CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4) 为原料生产CaCl2的流程如下:

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_______________。

(3)写出滤液1中加入BaCl2 发生的化学反应方程式_______________。

(4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HC1、MgCl2和_______________。

(5)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______________。

Answer 1

【答案】漏斗 CaCl2或氯化钙 FeCl3或氯化铁 HCl或稀盐酸

【解析】

（1）过滤实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；

（2）石灰石的主要成分是CaCO3，杂质主要是Fe2O3、MgSO4，加入过量的稀盐酸后，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，Fe2O3和HCl反应生成FeCl3和H2O，因此滤液1中的溶质为过量的HCl和生成的CaCl2、FeCl3以及未反应的MgSO4，故填：CaCl2或氯化钙；

（3）滤液1溶质为HCl、CaCl2、FeCl3、MgSO4，加入BaCl2后，滤液中的MgSO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，反应的化学方程式为：；

（4）滤液2含有的溶质有滤液1中的HCl、CaCl2、FeCl3和生成的MgCl2，加入Ca(OH)2后，可与HCl、FeCl3、MgCl2反应，故填：FeCl3或氯化铁；

（5）滤液3中含有CaCl2和过量的Ca(OH)2，因此溶液呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的HCl，HCl和Ca(OH)2反应，且生成物是CaCl2和H2O，无新杂质生成，故填：HCl或稀盐酸。