【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线。
（1）40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
（2）20℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数为_____。
（3）50℃时，将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中，充分搅拌，对所得溶液的叙述正确的是_____ 。
A 若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解
B 若等速降温，则甲比乙先达到饱和
C 若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量： 甲<乙
D 若降温至20℃，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为： 丙甲=乙
【答案】甲＞乙＞丙 10% AD
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；
（2）20℃时，甲的溶解度为25g，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，可知，甲饱和溶液的溶质质量分数=
，100g甲的饱和溶液中溶质的质量=20%×100g=20g，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数=
；
（3）A 水越多，物质溶解越多，若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解，故A正确；
B 根据溶解度曲线可知，降温到40℃，乙溶液达到饱和，甲溶液降温到30℃左右达到饱和。若等速降温，则乙比甲先达到饱和，故B错误；
C 50℃时，甲的溶解度大于乙，若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量： 甲>乙，故C错误；
D 20℃，甲、乙溶解度都等于25g，若降温至20℃，甲、乙溶液都析出5g溶质达到饱和状态，丙的溶解度变大，没有溶质析出，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为： 丙>甲=乙，故D正确。故选AD。
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【题目】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B.若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有⑥
C.若生成盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰
D.图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是________（填字母）。
A碳酸钙 B乙醇 C二氧化碳
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，其中天然气的主要成分是_______（填化学式）。
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价________。
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【题目】CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4) 为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_______________。
(3)写出滤液1中加入BaCl2 发生的化学反应方程式_______________。
(4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HC1、MgCl2和_______________。
(5)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______________。
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【题目】实验室制取气体的装置如图所示：
（1）仪器 a 的名称是_______。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是__________（填序号），若要 收集干燥的二氧化碳，可将它通过 F 装置，进气口是________（选填“①”或“②”）端，然后再通入的收集装置是______（填序号）。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，若用装置 C 收集氧气，如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，简述操作_______________。
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【题目】元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中12号元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易__（填“失去”或“得到”）电子，形成__________（填离子符号）。
（2）由11号元素与17号元素组成的常见化合物的化学式_______________。
（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是______________ 。
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【题目】X、Y、Z三种物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若X是碳单质，Y、Z均为氧化物，则反应Ⅰ的化学方程式为_________。
（2）若X、Y、Z均含有氮元素，其中氮元素化合价分别为0、+2、+4，反应Ⅰ为发生雷电时空气中两大主要气体的反应，则反应Ⅱ的化学方程式为_________。
（3）若X、Y、Z均含有钙元素，X 溶液与M的反应Ⅰ是鉴别CO2的方法，反应Ⅱ通过化合反应生成可溶性的Z物质[Ca(HCO3)2]，则反应Ⅱ的化学方程式是_______。
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