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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素。

1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是________(填字母)。

A碳酸钙 B乙醇 C二氧化碳

2)化石燃料包括煤、石油和天然气,其中天然气的主要成分是_______(填化学式)。

3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价________

【答案】B CH4

【解析】

1A、碳酸钙虽然是含碳的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,不属于有机物,故A不符合题意;

B、乙醇(C2H5OH)是一种含碳的化合物,属于有机物,故B符合题意;

CCO2虽然是含碳的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,不属于有机物,故C不符合题意;

2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气,它们都含碳元素,天然气主要成分甲烷,化学式是:CH4

3)碳酸锰中,碳酸根的化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,锰元素的化合价是+2

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是ABC三种固体物质的溶解度曲线。

1t 2°C时溶解度最小的物质是______________

2)若从B的饱和溶液获得大量的B,宜采用的方法是______________

3 t 2°C时,将40gA40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中,达到饱和状态的是______________;将上述两只烧杯中的物质都降温至t 1°C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )

  

A. 从母液中可进一步制得金属镁

B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C. 海水晒盐得到的粗盐还含有杂质

D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲

C.40℃时,若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法

D.40℃时,将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2CaCl2Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2NaOHNa2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:

1)溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器,该仪器在蒸发中的作用是什么_____

2)有同学认:为以上方案不够完善,需要在过滤后的滤液中加适量盐酸,请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式_____。(任写一个)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学在实验室发现了一瓶久置的氢氧化钠溶液样品,对该溶液是否变质展开探究,其过程如图所示。

(查阅资料)氯化钙溶液呈中性

(活动与探究1

1)甲同学在做实验时观察到酚酞溶液变红色,由此得出的结论是原试液没有变质,其余同学都坚决反对,他们的理由是____________

2)乙同学观察到的现象:有气泡产生。

(结论1)通过实验,确定氢氧化钠溶液样品变质。

(提出问题)溶液中是否含有氢氧化钠?

(活动与探究2)丙、丁同学又分别进行了如图所示实验。

3)丙同学观察到的实验现象是_______________

4)丁同学向试管滴加过量的氯化钙溶液的目的是____________,请写出丁试管中反应的化学方程式___________

5)丙、丁两位同学的设计方案,你认为合理的是________________

(结论2)通过实验,确定氢氧化钠溶液样品部分变质。

(拓展应用)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的___

ABa(OH)2溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DBa(NO3)2溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列与金属有关的问题。

1)金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。

1)图甲标示的各材料中,属于合成材料的是 _____

2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 _____

A 价格低廉

B 能为人体提供必需的微量元素铁元素

C 铝、钡、钛是人体非必需元素

D 铁是使用最多的金属

3)小英同学在探究 ZnFeCu 三种金属的有关性质时,进行了如图乙所示的实验,通过以上三个实验, _____(填不能)得出 ZnFeCu 三种金属的活动性顺序。实验结束后, 将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管③中,充分反应后试管③中的溶液为无色,则试管③中的固体一定含有_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。

140℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____

220℃时,向100g甲的饱和溶液中加入100g水后,此时,甲溶液的溶质质量分数为_____

350℃时,将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中,充分搅拌,对所得溶液的叙述正确的是_____

A 若增加溶剂,可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解

B 若等速降温,则甲比乙先达到饱和

C 若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和,需蒸发溶剂的质量: <

D 若降温至20℃,则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为: =

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用过氧化氢溶液制取氧气。某化学兴趣小组同学用实验室存放较长时间的溶质质量分数为30%H2O2溶液(如图一 ),进行如下实验:

1)小亮从瓶中取出50mL溶液,稀释成10%H2O2溶液待用,理论上他需要加水_____mL

2)小丽同学用上述稀释后的H2O2 ,溶液和图二装置,探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中看到_____,说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由:_____

3)小杰同学用图E装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10% ,反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H2O2溶液,在干燥管中加入足量无水氯化钙用于吸水),并在广口瓶中加入适量的MnO2粉末,共称得装置和药品的总质量为564 .5g。打开分液漏斗活塞,使H2O2溶液全部流入瓶中,迅速关紧活塞,待反应结束后,称得装置及其内所有物质的总质量为562.9g。请计算:

①上述实验过程中产生氧气的质量为_____

②实验测得过氧化氢溶液的溶质质量分数为_____

③图三中若无干燥管则测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数将比实际值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

④稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%不符合,其可能的原因是_____

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