Question

【题目】某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：
方法一：
（1）图甲中装置A的作用是 ， 装置B的作用是，装置C的作用是。
（2）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的不同。
（3）若将空气通过图甲中A、B装置后，收集于图乙的广口瓶中，用图乙装置选用红磷代替装置C进行实验。此法得到的氮气测得氮气的密度为1.2572g／L。方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。若两次测定时的状况相同，请问：
①方法二中发生反应的符号表达式为；
②请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。

Answer 1

【答案】
（1）吸收二氧化碳和除去二氧化碳,除去水,除去
（2）沸点
（3）,方法一中制取 混有密度大的稀有气体
【解析】（1）因空气中含有二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，所以A装置为吸收二氧化碳的装置；浓硫酸有吸水性，B装置为除水的装置；热的铜丝可以与氧气反应，所以C装置可除去空气中的氧气；
（2）工业上分离空气中的氮气和氧气是利用二者沸点不同使其先后蒸发；
（3）氨气与氧化铜加热反应生成铜、氮气和不蒸气，反应方程式为NH3+CuO Cu+N2+H2O；因从空气中得到的氮气中含有稀有气体，所以与物质分解制得的氮气密度不同。
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的工业制法的相关知识，掌握工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）．