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    当车辆发生剧烈碰撞时，安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气，气囊在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。
    （1）NaN3中Na、N元素质量比_____________。
    （2）390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。
    （3）若生成钠23，则同时产生氮气的质量是多少？（写出详细计算过程）

    （1）23:42   （2）252    （3）42g

    解析试题分析：（1）根据化学式计算各元素的质量比（相对原子质量×原子个数），所以NaN3中Na、N元素质量比=23:14×3=23:42；（2）已知物质质量求元素质量，元素质量=物质质量×该元素的质量分数，即390g×42/65=252；（3）根据化学方程式计算
    设产生氮气的质量为x
    2NaN3 =" 2Na" + 3N2↑
    46    84
    23g  x

    x=42g
    答：产生氮气的质量为42g.
    考点：根据化学式和化学方程式计算的考查

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

    ⑴A点产生气体的质量为        ；
    ⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）；
    ⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式                   。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

    Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a  g，装有碱石灰的C装置质量为b  g，连接A、B、D装置；
    Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
    已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    ①二氧化锰的作用是                      ，装置B的作用是                      ，B中发生反应的化学方程式为                                                ；
    ②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ；
    ③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是            ；
    ④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

    （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的       仪器相同（填字母编号）。
    （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是                                               。
    （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0．73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【(2分)；相对原子质量：Ca-40；H-1；C-12；O-16；Cl-35．5】

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
    （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
    （2）请计算9．6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    请利用化学方程式计算：要冶炼出583吨含杂质为4%的生铁，需要用含氧化铁为80%的赤铁矿石
    的质量是多少吨 (计算结果保留整数)？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
    【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
    （2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

    次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸的质量/g
    		35．O
    		35.0
    		35．O
    		35．O
    剩余固体的质量/g
    		6.8
    		5.6
    		4.4
    		4.2
     
    通过计算（写出计算过程），求：
    （1）该混合物粉末中铜的质量分数？
    （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kg SO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃烧5 t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收(计算结果取整数)?

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算：向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。

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