Question

【题目】往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（ ）
A.44 g
B.61 g
C.66 g
D.72 g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，

2NaOH+	CO2═	Na2CO3+H2O，
80	44	106
800g×10%	x	y

解得：x=44 y=106
假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z，

Na2CO3+	CO2+H2O═2NaHCO3
106	44
106g×	z

解得 z=22g
方程式可知

Na2CO3～	2NaHCO3
106	168

所以当生成两种盐的质量相等时，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在44g～66g之间．
故选：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．