Question

7．利用如图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前K₁、K₂、K₃均处于关闭状态）．
（1）研究可燃物燃烧条件
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧．分液漏斗中放入80℃的热水，打开K₁，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K₁，白磷仍不燃烧．打开K₂、K₃，待液体注入锥形瓶后关闭K₃，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此得出可燃物燃烧的条件是有氧气参加，温度达到可燃物的着火点．
（2）研究碱的性质
若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液．
①实验时，打开K₁，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K₁，A中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
②后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是打开K₃，待液体注入锥形瓶后关闭K₃，使A中液体流入B中的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，锥形瓶内气压减小．

Answer 1

分析 （1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：（1）分液漏斗中放入80℃的热水，打开K₁，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K₁，白磷仍不燃烧，说明温度达到白磷的着火点时，没有氧气参加时也不能燃烧；
打开K₂、K₃，待液体注入锥形瓶后关闭K₃，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，说明B中反应生成了氧气，进一步可知B中是过氧化氢分解生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此得出可燃物燃烧的条件是．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）①A中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
②后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，是因为流入B中的溶液中含有氯化钙，能和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生该现象的实验操作是：打开K₃，待液体注入锥形瓶后关闭K₃；
使A中液体流入B中的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，锥形瓶内气压减小．
故填：打开K₃，待液体注入锥形瓶后关闭K₃；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，锥形瓶内气压减小．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．