【题目】利用右图装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。左图是版中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是:
A. 在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B. 在t1至t3时间段气体含量的变化是因为磷燃烧消耗氧气生成固体
C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
D. 该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
【答案】（1）
；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；
【解析】
试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；
考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；
点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。
【题型】实验题
【结束】
30
【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？
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【题目】属于分解反应的是（）
A. CuSO4+2NaOH=NaSO4+Cu(OH)2
B. H2CO3=CO2+H2O
C. CO2+H2O
H2CO3 D. 2Mg+CO2
2MgO+C
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），该反应的方程式为_____。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，选用的收集装置是_____（填字母）。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的两条优点是_____，_____。
（4）为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，采用如图装置进行实验。通入二氧化碳后，看到乙中_____现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到石灰水变浑浊，也能达到目的，改进的方法是_____；若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因_____。
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【题目】下图A、B分别是元素在元素周期表中提供的部分信息和原子结构示意图，据图分析得出的下列结论中错误的是:
A. 依据电子排布两种元素有相似化学性质
B. 原子A在化学反应中易失电子成阳离子
C. 原子A的核电荷数和核内质子数均为12
D. 元素B组成的单质具有稳定的化学性质
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【题目】亚硫酸钠是种常见食品添加剂，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如下实验流程:
(1)为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入___________________________.在实验装置中先通入
的目的是___________________________.
(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:_______________________________________________.
(3)要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和_____________的质量。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有_____________性。
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【题目】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题] 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料] I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热的条件下分解生成的一种产物是水；
（3）蚁酸在隔绝空气并加热的条件下分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是________；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是_______________________；
④实验时装置C中的现象是___________________；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为_______________；
[讨论交流] 从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______________；
[拓展延伸] 当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_____。
A 苏打水 B 肥皂水 C 食醋 D 氨水
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【题目】有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是( )
A. 样品中一定只含有Mg
B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D. 无色溶液中溶质总质量为24g
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【题目】碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。
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