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    【题目】下列应用，相关化学方程式及基本反应类型都正确的是（　　）

    A. 一氧化碳用于炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 置换反应

    B. 用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 复分解反应

    C. 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 复分解反应

    D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气：K2MnO42KMnO4+MnO2+O2↑ 分解反应

    【答案】C

    【解析】

    A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。

    B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。

    C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

    D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。

    故选：C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．

    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．

    生产流程：

    相关资料：

    （1）NH4Cl NH3↑+HCl↑

    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH3

    CO2

    溶解度

    36.0g

    9.6g

    37.2g

    710

    0.9

    问题讨论：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．

    （2）检验挥发性气体C的方法_____．

    （3）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

    A挥发性气体C； B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl

    组成确定：

    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．

    含量测定：

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    固体混合物溶液质量

    100g

    100g

    100g

    100g

    加入CaCl2溶液质量

    10g

    20g

    30g

    40g

    生成的沉淀的质量

    4g

    m

    10g

    10g

    称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：

    请分析表中数据回答并计算：

    （1）m＝_____g；

    （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）

    总结反思：

    请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．

    工业纯碱标准：（Na2CO3% ）

    优等品

    一等品

    合格品

    次品

    ≥95

    ≥80

    ≥75

    ≤40

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的（ ）

    A. 丙一定是化合物

    B. 该反应可能是水的电解

    C. 乙一定是该反应的催化剂

    D. 参加反应或生成的甲和丙的质量比为19：41

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

    （1）温度为_____℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙。

    （2）若甲中含有少量乙，可用_____的方法提纯甲。

    （3）t2℃时，在50g水中加入_____g甲物质，恰好形成饱和溶液。

    （4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是_____。

    （5）将t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图，甲和乙的溶解度曲线如图。请结合图示回答下列问题：

    （1）能说明固体甲对应的溶解度曲线是a的证据是_______。

    （2）下列关于t2 ℃时，甲、乙所得溶液的说法不正确的是______（填序号）。

    A 溶质质量：甲<乙 B 乙为饱和溶液

    C 溶质质量分数：甲=乙 D 将溶液降温至t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．

    （1）过氧化氢中氧元素的化合价是_____价；

    （2）反应生成氧气的质量为_____g

    （3）计算参加反应的过氧化氢的质量？_____（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题．

    （1）t1℃时，硝酸钾溶解度_____（选填“＞”、“＜”或“＝”）氯化钠的溶解度；

    （2）若想使t2℃的硝酸钾的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，最简单的方法是_____；

    （3）t3℃时将60g硝酸钾溶液50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

    SO2与食品工业

    SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

    标准中部分食品SO2的最大残留量

    食品

    蜜饯

    葡萄酒

    食糖

    水果干

    巧克力

    果蔬汁

    最大残留量

    0.35g/kg

    0.25g/L

    0.1g/kg

    0.1g/kg

    0.1g/kg

    0.05g/kg

    SO2与硫酸工业

    硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

    硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

    SO2与化石燃料

    化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

    现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。

    （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。

    （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。

    （4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。

    （5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。

    A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫

    C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E 、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。

    请你根据上述信息，推断出下列物质。

    （1）填名称：A 、B ，C 、H 。

    （2）写出反应③的化学方程式，并指出反应的基本类型：

    ③ ； 反应

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