Question

某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和100g稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
（1）他需取用这种石灰石多少克？
（2）同时生成多少克的氯化钙？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）可根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，求出碳酸钙、氯化钙和二氧化碳的质量比，列出比例式进行求解碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出石灰石的质量；
（2）可根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，求出氯化钙和二氧化碳的质量比，列出比例式进行求解氯化钙的质量；
（3）根据氯化钙的质量结合溶液中溶质的质量分数的计算公式求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的质量为y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100        111      44
    x           y      8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

解得：x=20g  y=22.2g
石灰石的质量=20g÷80%=25g
（2）由（1）中解答可以知道生成氯化钙的质量为22.2g
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是：

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20%
答：（1）他需取用这种石灰石25g
（2）同时生成氯化钙的质量为22.2g
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是20%．

点评：本题是考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，思路比较简单，解题得分的关键是步骤必须规范．