[题目]我国自2018开始对首艘001A型国产航母进行海试.这标志着我国在航海及军事领域取得重大突破.生产航母需要用到许多金属材料.根据所学知识填空.(1)常温下大多数金属都是固体.但体温计中的金属却是液体.该金属是 .(2)建造航母使用了钛合金.构成金属钛的粒子是 ( 填“原子 “分子或“离子 ) .工业制取钛的反应为: .X的化学式为 .(3)金属矿物资� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国自2018开始对首艘001A型国产航母进行海试，这标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。生产航母需要用到许多金属材料，根据所学知识填空。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是___________。

(2)建造航母使用了钛合金，构成金属钛的粒子是______ ( 填“原子”“分子”或“离子”) ，工业制取钛的反应为: ，X的化学式为___________。

(3)金属矿物资源储量有限，且不能再生，请说出一种保护金属资源的方法:________。

(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是___________(填序号)。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B. ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C. ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

【答案】汞原子 SO3 回收利用（合理即可） AB

【解析】

（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；

（2）金属是由原子直接构成的，构成金属钛的粒子是原子；根据可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，所以X的化学式为：SO3；

（3）保护金属资源的方法：有计划开采矿石，回收再利用等；

（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不能反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；

B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；

C、ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，不符合题意。故选AB。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（白色）：硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2＝2NaCl+CaSiO3↓（白色）。

（作出猜想）白色固体的成分是：

I．硅酸钠

Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；

Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

	实验操作	实验现象	结论评价
第一组	①_______	有气泡冒出，且产生白色沉淀	同学们认为猜想I②_____（成立或不成立）：写出生成气体的化学方程式③________
第二组	第一步	产生白色沉淀	第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分
第二组	第二步	④_______	大家一致认为：猜想Ⅱ成立