【题目】碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史，科学家正在研究一种新能源——硅。
（1）硅的相对原子质量是28.09，如图1为硅原子结构示意图。 请把如图2硅在元素周期表中的信息补充完整__________________。
（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物的化学式为___________，此过程是将 __________能转化为热能。
（3）以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。请写出该反应化学方程式_________。
（4）硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅，氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，其属于______（填“无机”、 “合成”或“复合”）材料。
【答案】14； 28.09 SiO2 化学能 SiCl4+2H2
Si+4HCl 无机
【解析】
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。
（1）把如图2硅在元素周期表中的信息补充完整，左上角是原子序数=质子数为14；最下方是相对原子质量为28.09。
（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物为二氧化硅，化学式为
SiO2，此过程是将化学能转化为热能。
（3）该反应是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为
SiCl4+2H2Si+4HCl。
（4）氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，属于无机材料。
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百分学生作业本题练王系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
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【题目】宣传省运会，关注新宁德。
（1）新场馆：新建场馆使用的玻璃材料，其主要成分之一硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为______。
（2）新项目：本届省运会新增龙舟项目，制作龙舟的樟木中含有樟脑（C10H16O），写出C10H16O中氢元素和氧元素的质量比______。
（3）迎火炬：火炬燃料的主要成分为丙烷，丙烷燃烧的微观示意图如图
写出该反应的化学方程式______。
（4）确保障：运动员食谱中的牛肉提供的营养素主要是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. U型管中液面一定相平
B. U型管中液面可能左升右降
C. 两试管中所得溶液的质量相等
D. 右试管中溶液由无色变成黄色
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计如图所示三个实验（三种金属已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是________________。
（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比该金属活动性_______（填“强” 或“弱”），该反应的化学方程式为___________。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_________。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属______，Y是__________溶液。
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【题目】(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
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【题目】A—H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴E的化学式是_____。
⑵应②的化学方程式_____。
⑶应⑤的化学方程式_____。此反应的基本反应类型是_____反应。
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【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铜绿中铜元素的化合价为_____，铜绿受热分解反应的化学方程式为_____。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）。
实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_____（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_____（填试管编号）。
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【题目】（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①+2价镁元素_____； ②2个亚铁离子_____。
（2）用所给四种元素（O、H、Ca、Cl）完成下列化学式的书写：
一种酸_____；一种碱_____；一种盐_____。
（3）写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式_____。
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