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【题目】化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息.请用化学符号填空:

1)二个氮原子______

2)三氧化硫中硫元素的化合价______

3)一个镁离子______

4)白醋中的溶质______

【答案】2N Mg2+ CH3COOH

【解析】

1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。所以二个氮原子,就可表示为:2N。故答案为:2N

2)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。三氧化硫中,氧元素的化合价为-2价,设硫元素的化合价为x,则(x+-2)×3=0,解得x=+6。所以三氧化硫中硫元素的化合价为+6价,故可表示为:。故答案为:

3)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数。数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此一个镁离子表示为:Mg2+。故答案为:Mg2+

4)白醋中的溶质是醋酸,其化学式为:CH3COOH。故答案为:CH3COOH

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在探究铝化学性质时发现铝与稀盐酸反应比与稀硫酸反应剧烈,化学兴趣小组进行了如下探究:

1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____

2)铝片使用前需要打磨的原因是_____,铝能被用来制作导线是因为其具有_____性。

3)实验过程中,可以通过观察_____来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

4)(作出猜想)猜想一:Cl对反应起了促进作用;

猜想二:SO对反应起了阻碍作用;

猜想三:以上两种猜想同时成立。

(进行实验)

实验

实验操作

实验1

将铝片加入到10mLpH1的稀盐酸中,然后向其中滴加CuSO4溶液

实验2

将铝片加入到10mLpH1的稀硫酸中,然后向其中滴加浓盐酸

实验3

将铝片加入到10mLpH1的稀盐酸中,然后向其中滴加Na2SO4溶液

(分析并得出结论)

①同学们认为实验1不可行,理由是_____

②同学们认为实验2思路不正确,改进的方法是_____

③实验3没有明显现象,证明猜想_____不成立。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1)20.0g粗盐经过提纯后得到16.0g精盐,则精盐的产率为__________

(2)若用上述精盐来配制15%的氯化钠溶液,其中操作错误的步骤是__________(填选项)。

(3)E中玻璃棒的作用是__________

(4)经检测,小强配制的溶液溶质质量分数偏小,其原因可能是__________(填选项)。

a.氯化钠固体不纯 b.装瓶时,有少量溶液洒出 c.量取水时,仰视读数

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用化学符号或者化学式填写:

13个氮分子______________

2)二氧化硫中硫元素的化合物为+4________________

32个镁离子_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石是冶炼金属铜的主要原料,其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕,还含少量氧化铁和二氧化硅(不溶于水,也不与酸反应).以下为湿法炼铜并制备其它副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程.

资料:

Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体;

②铁能与氯化铁溶液反应,反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

回答下列问题:

1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,使用的仪器有:铁架台、玻璃棒、酒精灯、___

2)写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式:_______________________________

3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,搅拌至充分反应,其中发生的置换反应有______个;

4)滤液Ⅱ的溶质为:_______________________ 试剂X ________________

5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是_____________________________________

6)孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O,现测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去,当加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。则计算得x______(计算结果精确到0.1)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液.已知原溶液可能是NaClNaOHNa2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:

1)小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是___________

2)他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到___________,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液.

3)小李同学对小张同学的结论提出疑问,并进行了以下实验进行验证:取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为___________,静置,(写出还需进行的操作及现象)___________。通过实验,小李认为小张结论正确.

4)二位同学给试剂瓶贴一新标签:Na2CO3

5)实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3,你认为他们的理由是___________

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【题目】天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如下图是某自来水厂净水工艺流程图:

1)图中A池是___________________________池,所起的作用是_________________________(填字母)。

A 杀死水中的细菌 B 减少水中氧气 C 除去不溶性杂质 D 分解有毒物质

2)吸附池中一般使用的物质名称是__________________________;其作用是__________________________

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【题目】钾是调节细胞内渗透压和人体体液酸碱平衡的重要物质,具有维持神经的兴奋 性和协助肌肉正常收缩的功能,可以预防中风、降低血 压。如图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意 图,下列有关说法不正确的是(  )

A.图中 x 的值为 8

B.钾原子的质子数为 19

C.钾的相对原子质量为 39.10 g

D.钾原子在化学反应中易失去电子

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【题目】蛋白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸构成的化合物,丙氨酸是其中的一种,其分子结构如图所示,由此可知:

(1)丙氨酸的化学式为____

(2)丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为 ,其相对分子质量为

(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)

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