Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：

稀硫酸用量	剩余固体质量	稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，这六次实验中，第

 

次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=

 

．
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答：解：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应．
故答案为：五； 2.5；
（2）解：参加反应的金属镁的质量为：3g-0.6g=2.4g
设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24       120    2
2.4g      x     y

24

2.4g

=

120

x

=

2

y

解得：x=12g，y=0.2g
第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数为：

12g

60g+2.4g-0.2g

×100%=19.3%
答：第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数为19.3%．

点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．