Question

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中．Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为：

 

；
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的

 

（写出实验操作和现象）
（3）某学习小组利用设计了实验方案，也验证了银、铜、铁三种金属的活性顺序，请写出该方案所需的物质．

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据方程式的写法考虑答；
（2）通过三个实验可知铜和银还不能比较活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据金属与盐反应的条件考虑．

解答：解：（1）反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号，方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；
（3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；燃着的木条燃烧；（2）将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；（3）硫酸铜、银、铁

点评：解答本题关键是要知道方程式的写法，尤其是要知道铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；根据金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，再进一步进行分析即可．