Question

10．取10gCu-Zn合金于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如表数据．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）Cu-Zn合金属于金属材料．
（2）混合物中锌粉的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由表中数据可知，第1、2、3次反应消耗的锌的质量都是1.3g，第4次消耗锌的质量是0.6g，说明第4次中稀硫酸过量，锌已经完全反应．

解答 解：（1）Cu-Zn合金属于金属材料．
故填：金属．
（2）混合物中锌粉的质量为：10g-5.5g=4.5g，
答：混合物中锌粉的质量为4.5g．
（3）设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
第1、2、3次反应中硫酸都是完全反应，以第1次反应进行计算，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98
1.3g  x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．