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    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？小明于是用有关酸碱的知识做了如下实验：实验步骤①先用量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．（反应原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  ）
    请问：（1）CH3COOH中C、H、O的原子个数比为：
     
    ；
    （2）该瓶白醋中溶质的质量分数为多少？
    分析：（1）利用化学式中各原子的个数比等于各元素符号右下角角码的比，求解时要注意一个化学式中各元素原子的分布．
    （2）首先计算出反应时氢氧化钠的质量，再利用化学方程式进行已知一个反应物求另一个反应物的计算．
    解答：解：（1）利用化学式中原子的个数关系解决：故答案为：1：2：1
    （2）解：由题知，实际参加反应的氢氧化钠质量为：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
    设该瓶白醋中溶质的质量分数为x
    CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
     60      40
     x       0.4g
    60
    40
    =
    x
    0.4g

    x=0.6g
    则醋酸的溶质质量分数是：
    0.6g
    12mL×1.0g/mL
    ×100%=5%
    答：该瓶白醋中溶质的质量分数为5%．
    点评：此题是对醋酸有关知识的考查，涉及到醋酸分子的意义及常规的化学方程式的计算，计算的形式是已知一个反应物求另一个反应物．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    实验原理：
    （1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．
    （2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    （3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释．
    ②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
    交流反思：
    （1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
    答：
    （2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    答：
    （3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是
     

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    数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    一、【实验原理】：（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    二、【实验步骤】：（1）用
    量筒
    取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20 mL蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液．
    （2）量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL．
    三、【交流反思】：（1）在实验步骤：①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
    （2）在实验步骤2 ②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    四、【数据处理】：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关化学知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
    【实验原理】
    （1）醋酸属于
     
    （“有机”或“无机”）酸，能与
     
    （填物质类别）发生中和反应．
    （2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
    （3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    【实验步骤】
    （1）用
     
    取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
    （2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加
     
    到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
    【交流反思】
    （1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果
     
    （填“有”或“无”）影响．为什么？
     
    ．
    （2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    实验操作 实验现象 结论
     
     
     
    【解释与结论】
    根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量
     
    （“是”或“否”）与标签的标注相符．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？小明于是用有关酸碱的知识做了如下实验：实验步骤①先用量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．（反应原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O　）
    请问：（1）CH3COOH中C、H、O的原子个数比为：______；
    （2）该瓶白醋中溶质的质量分数为多少？

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