【题目】下图是铁丝在氧气中燃烧实验图。试回答下列问题:
(1)铁丝的一端所系火柴的作用是 ,
(2)集气瓶中放水的作用是 ,
(3)实验中观察到铁丝在氧气中燃烧的现象 ,
(4)反应的符号表达式为 ,
(5)如没有观察到预期的实验现象,则可能的原因是(写两条) , .
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【题目】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
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【题目】下图是实验室制取气体的装置
(1)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式。并写出用C装置采用排空气法收集氧气的验满方法。_____________________________
(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式。若采用C装置采用排水法收集氧气,请简述操作步骤。_____________________________
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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是_______。
A.空气的组成 B.元素周期律
C.质量守恒定律 D.原子的结构
(2)【实验回顾】如图所示装置可用于粗略测定空气中氧气含量。
①集气瓶内加入少量水的作用是___________ ;
②红磷燃烧结束后,冷却至室温,打开弹簧夹,水能进入集气瓶中的原因是________;
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中,当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测定结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈(铁与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈)的原理设计了图12所示的实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水,活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 49.0 | 150.0 |
【交流表达】
(3)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。
(4)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确。
②____________。
【查阅资料】镁条除了和氧气反应,还可以和氮气、二氧化碳发生反应。
【问题拓展】镁条能在空气中燃烧,镁与氧气反应的化学方程式为________。探究空气中氧气含量的实验中(见图11),若将燃烧匙中的药品换成镁粉,其它操作均正确,实验结束后,测量得到的结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】现有化学反应X+Y===Z,若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应,生成Z的质量
( )
A.等于(a+b) g B.大于(a+b) g
C.小于(a+b) g D.不大于(a+b) g
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【题目】若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )
A.Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B.Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
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【题目】为防止煤气泄漏使人中毒,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为________.
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【题目】如下图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息,请按要求填空:
(1)若图A表示某原子结构示意图,则n=______。
(2)图B中氯原子的相对原子质量为_______。
(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,该粒子的质子数为________。
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的符号表达式是 。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
(4)甲、乙两小组得出如下图数据。
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率 ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下, H2O2在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。
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