Question

5．如图是检测碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠质量分数的实验过程和一些实验数据．

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．请根据已知条件完成下列计算：
（1）从图中数据可知，此次实验共生成沉淀10克；
（2）通过图中数据计算最后溶液中所含有氯化钠的质量（溶液未饱和）；
（3）原混合物样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）是多少？

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成沉淀碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算最后溶液中所含有氯化钠的质量和原混合物样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）生成沉淀碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，
故填：10g．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100     117
  x           10g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
最后溶液中所含有氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
答：最后溶液中所含有氯化钠的质量为23.4g．
（3）原混合物样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物样品中碳酸钠的质量分数为47.5%．

点评 计算碳酸钙的质量时利用了差量法，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．