[题目]用废弃的金属镁.铁.铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下:请回答:(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ,金属B是 .(2)操作a的名称是 ,在操作a中需要使用玻璃棒.其作用是 .(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式: ,(4)实验步骤②中除选用稀硫酸外.还可选用下列试剂 .A 硫酸铜溶液 B 氯化钠溶液 C 硝酸银溶液(5)小红要探究镁和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。

(2)操作a的名称是_______；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是_______。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：________；

(4)实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填序号）。

A　硫酸铜溶液 B　氯化钠溶液 C　硝酸银溶液

(5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是_____(填序号)。

A　两种金属的形状 B　硫酸的质量分数 C　反应容器的大小 D　反应的初始温度

【答案】铁铜（写化学式也行）过滤引流 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ A C

【解析】

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜；

（2）操作a的名称是过滤；在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流；

（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜；

（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是两种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。

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