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三支试管中分别盛有CuSO₄溶液、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可先观察，呈色的为CuSO₄溶液；向另外两支试管中分别加入少量的酚酞试液，呈色的为NaOH溶液，无颜色变化的为NaCl溶液．若不用任何试剂，则（填“能”或“不能”）将上述三种溶液鉴别开来．

蓝红能
分析：CuSO₄溶液呈蓝色，NaOH溶液是碱，NaCl溶液是盐．
解答：①因为CuSO₄溶液呈蓝色，NaOH溶液和NaCl溶液是无色，故呈蓝色的为CuSO₄溶液；
②因为NaOH溶液是碱，NaCl溶液是盐，故可用酚酞试液来检验（酚酞试液与碱变红色，遇酸和盐不变色），呈红色的为NaOH溶液，无颜色变化的为NaCl溶液．
③若不用任何试剂，也能将上述三种溶液鉴别开来．根据①的分析鉴别出CuSO₄溶液，然后向剩下的两种溶液中滴加CuSO₄溶液，有沉淀生成的是NaOH溶液（因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀），没有明显现象的是NaCl溶液．
故答案为：蓝，红，能．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?道里区一模）学完酸碱盐的化学性质后，同学们向老师借了Ba（OH）₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸等药品以及若干仪器进行性质实验．如图：A、B、c三支试管中分别盛有一定量的Ba（OH）₂液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸，甲乙同学一同将上述三种溶液注入烧杯D中，充分搅拌待完全反应后烧杯D中出现白色沉淀，同学们对沉淀的成分进行了如下猜想：甲BaSO₄，BaCO₃；乙：BaSO₄
你认为甲、乙的猜想是否合理

（1）

是

（是或否）如何判断实际为哪一种猜想，请简要说明过程：

取样品滴加稀盐酸，若有气泡，则沉淀为BaSO₄，BaCO₃，若无现象，则为BaSO₄．

（2）甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究，猜想溶质一定有NaOH、Na₂CO₃一定无H₂SO₄；乙猜想溶液可能为：①Na₂CO₃②Na₂CO₃、Na₂SO₄ ③Na₂SO₄、H₂SO₄ 请评价乙同学的猜想．
（3）乙同学的猜想是否全面，若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验，验证你的猜想

猜想	实验操作	现象	结论
可能是硫酸钠可能是硫酸钠	取样品滴加紫色石蕊试液取样品滴加紫色石蕊试液	若紫色石蕊溶液不变色若紫色石蕊溶液不变色	证明是硫酸钠证明是硫酸钠

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科目：初中化学 来源： 题型：

为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：

实验步骤（夹持固定装置已略去）	A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是__________，C中用于加热仪器的名称是_________．
实验现象	A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃． B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃． C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃． D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析	B试管中发生反应的化学方程式是______________．实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_____________________ ________________________________________________________________．
结论	①分析A、B实验可以得出的结论是：______________________________． ②加热__________（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：

实验步骤（夹持固定装置已略去）

A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是

试管

，C中用于加热仪器的名称是

酒精灯

实验现象

A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．

分析

B试管中发生反应的文字表达式

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

．
实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是

反应生成了氧气逸出

加热反应的过程中有水蒸气逸出

结论

①分析A、B实验可以得出的结论是：

二氧化锰可以加快过氧化氢的分解

．
②加热

能

（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（ MnO₂ ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	170	80	70	50	40	30	20	20

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

二氧化锰的量不同，所用时间不同

问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：

在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快

问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：

探究温度是否对反应速率有影响

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
实验步骤（夹持固定装置已略去） A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是______，C中用于加热仪器的名称是_．
实验现象 A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析 B试管中发生反应的化学方程式是．
实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_
__________________________________．
结论 ①分析A、B实验可以得出的结论是：．
②加热（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

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科目：初中化学 来源：2012年11月中考化学模拟试卷（4）（解析版） 题型：解答题

学完酸碱盐的化学性质后，同学们向老师借了Ba（OH）₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸等药品以及若干仪器进行性质实验．如图：A、B、c三支试管中分别盛有一定量的Ba（OH）₂液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸，甲乙同学一同将上述三种溶液注入烧杯D中，充分搅拌待完全反应后烧杯D中出现白色沉淀，同学们对沉淀的成分进行了如下猜想：甲BaSO₄，BaCO₃；乙：BaSO₄
你认为甲、乙的猜想是否合理

（1）______（是或否）如何判断实际为哪一种猜想，请简要说明过程：______
（2）甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究，猜想溶质一定有NaOH、Na₂CO₃一定无H₂SO₄；乙猜想溶液可能为：①Na₂CO₃②Na₂CO₃、Na₂SO₄ ③Na₂SO₄、H₂SO₄ 请评价乙同学的猜想．
（3）乙同学的猜想是否全面，若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验，验证你的猜想

猜想	实验操作	现象	结论
______	______	______	______

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