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    2．某校科学兴趣小组的同学对某溶液成分进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表．回答：
    序号溶液中检验出的物质
    1KCl、K2SO4、Na2CO3
    2Na2SO4、BaCl2、K2CO3
    3Na2SO4、KCl、K2CO3
    （1）表中第2次结果肯定不准确．
    （2）该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
    （3）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：
    ①加入过量的稀HNO3（填化学式），目的是检验CO32-并将其除去；
    ②加入过量Ba（NO3）2（填药品用量及化学式）溶液，过滤；
    ③向滤液中加入AgNO3（填药品化学式）溶液，观察是否有白色沉淀产生．
    （4）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是钾、钠盐溶液中钾、钠盐溶于水后，均以离子形式存在．

    分析 （1）根据各种物质在溶液中能否共存进行分析；
    （2）在检验氯离子时，我们可用硝酸银和稀硝酸；在检验硫酸根离子时，我们可用硝酸钡和稀硝酸；为了排除碳酸根离子的干扰，我们可以先加硝酸排除碳酸根离子的干扰．
    （3）根据在溶液中溶质存在形式进行分析．

    解答 解：（1））因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存，所以我们判断第2个方案是错误；
    （2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子；所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最再用硝酸银来检验氯离子；
    （3）无法确定其他两次检验结果哪次正确，因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已
    故答案为：
    （1）2；（3）①稀 HNO3；CO32-；②过量Ba（NO3）2；  ③AgNO3；
    （4）钾、钠盐溶液中钾、钠盐溶于水后，均以离子形式存在．

    点评 在确定溶液的组成时，首先要保证所确定的溶液中的溶质必须保证能在同一溶液中共存，也就是所确定的溶质不能发生化学反应．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式．
    （1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （2）在加热的条件下用氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
    （3）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （4）硝酸银溶液与稀盐酸反应的方程式：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：
    （1）尼古丁由三种元素组成，1个尼古丁分子由26个原子构成；
    （2）尼古丁的相对分子质量162；
    （3）尼古丁中各元素的质量比60：7：14．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．课外小组同学用实验证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气．
    （1）【查阅资料】
    ①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料．
    ②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中不溶解．

    【设计方案】同学设计了如图1的装置，老师指出，应在M点前增加下列C装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．
    （2）实验过程：①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
    ②向装置中分别加入所需药品．
    ③实验时，先打开K2，关闭K1，将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭K2，再打开K1，再将带火星的木条置于a口处．
    ④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
    （3）实验分析：①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是吸收除去未充分反应的CO2．乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．
    （4）实验反思：
    丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．
    丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．
    戊同学认为：在实验中若用稀硫酸代替稀盐酸，可以省去M点前增加的装置，你觉的合理吗？不合理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知亚甲基蓝（ Methylene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）．亚甲基蓝的结构如图所示．著名的“蓝瓶子实验”操作步骤如下：

    ①如图所示，在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mLH2O、3gC6H12O6（葡萄糖），搅拌溶解后，再加入3～5滴2%的亚甲基蓝溶液，振荡后混合液呈现蓝色；
    ②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；
    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
    ④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；以上③、④操作可重复多次．
    （1）根据亚甲基蓝的结构图，可以知道亚甲基蓝由六种元素组成．
    （2）在进行实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有振荡的剧烈程度（或溶解的氧气的浓度）．
    （3）从上述变化的总结果来看，亚甲基蓝的作用是催化剂（或催化剂兼作指示剂）．
    （4）该实验中③、④操作能否无限次重复进行并说明理由：不能；一段时间后，葡萄糖全部转化为其他物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小明从菜场买了一斤鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋壳会破裂有的不破裂．她想：蛋壳的抗裂强度与什么因素有关呢？
    小明了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，于是设计了以下实验：
    ①分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎，称取两种蛋壳；
    ②将蛋壳分别放进两份足量的稀盐酸中；
    ③充分反应，将产生的气体分别通入足量的某一溶液中（如图）；
    ④再测出反应后产生沉淀的质量．
    （1）对两种蛋壳，小明要控制的是蛋壳质量相同；
    （2）从实验设计上看，小明的猜想是：蛋壳的抗裂强度可能与蛋壳中碳酸钙的含量有关；
    （3）③中“某一溶液”应该是石灰水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用如右图①装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气．
    请你回答下列问题：
    （1）写出试管中发生反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
    （2）该装置中收集氧气的方法是排水法，说明氧气具有不易溶于水的性质，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是有气泡向水槽中冒出
    （3）该装置试管口放置蓬松的棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导管；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭
    酒精灯的目的是防止  水被倒吸入试管内而炸裂试管 现象的发生．
    （4）小明收集了一瓶氧气，并进行了如右图②所示的实验，把红热的细铁丝伸入集气瓶中，能观察到的实验现象细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该实验中集气瓶底部放少量水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．通过第二单元的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．
    （1）如图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题．
    ①写出甲装置中发生反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验时应在试管口放一小团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管；甲装置试管口要略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
    ②乙装置制取收集氧气时验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是ABD（填字母）．
    A．节约能源    B．可较快获得氧气   C．可随时添加药品    D．操作简单、安全．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．粗盐中除氯化钠外还含有硫酸镁以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：

    （1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙．
    （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
    第一次：溶解时搅拌；
    第二次：过滤时引流；
    第三次：蒸发时搅拌；
    第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
    （3）已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，浪费能源．

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