小明通过实验定量测定厨房中白醋里醋酸的含量．[实验原理]在一定量的待测酸的溶液中逐滴加入已知质量分数的氢氧化钠溶液.直到酸碱正好完全反应．根据滴加的氢氧化钠溶液的多少就可以求出待测酸溶液的溶质质量分数．[实验步骤]①取12.0mL白醋.倒入反应容器中.加入20mL蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液.逐滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．小明通过实验定量测定厨房中白醋里醋酸的含量．
【实验原理】
在一定量的待测酸的溶液中逐滴加入已知质量分数的氢氧化
钠溶液，直到酸碱正好完全反应．根据滴加的氢氧化钠溶液的多少就可以求出待测酸溶液的溶质质量分数．
【实验步骤】
①取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入反应容器中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），逐滴滴加该氢氧化钠溶
液到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌反应容器中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果无影响，是因为没有影响．因为中和反应发生时是酸溶液中的溶质与碱在发生反应，水并没有参与反应．
（2）在实验步骤②中，确定醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的方法是实验前向醋酸中滴数滴酚酞试剂，当加入碱液体且过量一滴的时候，就可以看到溶液变成红色，说明醋酸和氢氧化钠已完全中和．
（3）测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的．下列曲线中，符合上述实验
的是C．

【数据处理】根据实验数据，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氢氧化钠和醋酸的反应生成盐和水，是中和反应，小明推理得出：有盐和水生成的反应都
是中和反应，请举例说明小明推理的正误：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（用化学方程式来表示）

分析【交流反思】
（1）加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，即加水稀释白醋时溶液中醋酸质量没有减少；
（2）根据题中提示，完全中和时再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而酚酞遇碱性溶液会变红色，利用酚酞这一性质可对反应进行监测；
（3）根据随氢氧化钠溶液的滴加溶液pH变化及恰好完全中和时所消耗氢氧化钠溶液的体积，判断与变化过程相吻合的关系图；
【拓展延伸】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．

解答解：【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，其中待测定的醋酸的质量并没改变，因此并不会影响测定的结果；
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，所以可利用向稀释的白醋中滴加酚酞的方法，根据颜色的变化确定醋酸和氢氧化钠已完全中和；
（3）随氢氧化钠溶液的滴入，白醋不断被反应而使溶液的pH逐渐增大；滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL，可知完全中和时消耗氢氧化钠溶液为40mL，因此在加入氢氧化钠溶液为40mL时，溶液的pH=7；此过程与图C所示相符；
【拓展延伸】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：
【交流反思】
（1）没有影响．因为中和反应发生时是酸溶液中的溶质与碱在发生反应，水并没有参与反应．
（2）实验前向醋酸中滴数滴酚酞试剂，当加入碱液体且过量一滴的时候，就可以看到溶液变成红色，说明醋酸和氢氧化钠已完全中和．
（3）C．
【拓展延伸】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

点评模拟教材中氢氧化钠与盐酸的中和反应的探究实验，对本实验进行理解与把握，考查运用知识解决问题的能力及实验探究能力．

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【查阅资料】
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