Question

如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
（1）有t₁℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为______．
（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用______的方法提纯A．
（3）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______（填序号）．

Answer 1

解：（1）t₁℃时A的溶解度为25g说明100g水中只能溶解25g，即125g饱和溶液中含有25gA物质，设80g
饱和溶液中含A物质为X，则；解得X=16g；
（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．A物质溶解度受温度影响比较大所以用冷却热饱和溶液的方法；
（3）饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t₁℃时A、B两种物质溶解度B＞A所以饱和溶液溶质质量分数也是B＞A，升温后A、B两种物质的溶质质量分数不变所以温度升高到t₂℃后饱和溶液溶质质量分数还是B＞A；由于C物质的饱和溶液升温后会析出晶体，所以升温后C的溶质质量分数取决于C在t₂℃的溶解度，因为溶解度的大小为：B＞C＞A所以温度升高到t₂℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
故答案为：（1）16g （2）冷却热饱和溶液 （3）B、C、A
分析：（1）根据t₁℃时A的溶解度考虑含有溶质质量；（2）根据A物质溶解度随温度变化的情况考虑；（3）根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系考虑
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．