Question

【题目】硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某兴趣小组的同学将一定量的硬水煮沸后出现白色固体，该小组的同学探究其成分。

查阅资料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分解的化学方程式为_________

【提出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？

【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO

【实验】

（1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学否定了他的结论，理由是_______

（2）乙同学称取10.8g白色固体，设计如下实验确定固体组成：

①反应前，先通一段时间的空气，目的是_____________。

②加热一段时间后，装置C中可观察到_______（填实验现象），证明乙同学的猜想成立。

③实验中E装置的作用是___________________。

④充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重4.4g。

【结论】（1）白色固体中各成分的质量比为______。

（2）写出Mg(HCO3)2受热分解的化学方程式_____________。

Answer 1

【答案】 Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+CO2 ↑+H2O CaCO3与稀盐酸反应也会产生气泡 排尽装置内空气中的水和二氧化碳 白色固体变蓝 防止空气中的二氧化碳和水进入D装置 58:50 Mg(HCO3)2===Mg(OH)2↓+2CO2 ↑

【解析】根据题给信息，反应的化学方程式为 Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2 ↑+H2O 【实验】（1） CaCO3与稀盐酸反应也会产生气泡。 （2）①排尽装置内空气中的水和二氧化碳，防止对实验的干扰。②难溶性的碱在加热时发生分解反应有水生成，无水硫酸铜遇水变蓝。③防止空气中的二氧化碳和水进入D装置。 ④C增重1.8g，是生成了1.8g的水，设固体中Mg(OH)2的质量为x，Mg(OH)2 △ MgO+ H2O

58 18

x 1.8g

= 解得x=5.8g

固体中碳酸钙的质量为：10.8g-5.8g =5g，白色固体中各成分的质量比为：5.8g ：5g=58:50（2）Mg(HCO3)2受热分解的化学方程式是Mg(HCO3)2===Mg(OH)2↓+2CO2 ↑