Question

【题目】工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程：

请回答下列问题：

（1）操作一的名称为________，操作二的名称为________．

（2）固体A中含有的物质是________，溶液B中的溶质是________．

（3）所加试剂E的名称为________．

（4）加试剂E发生反应的化学方程式为________．

Answer 1

【答案】过滤；蒸发锌、铁、铜（或Zn、Fe、Cu）；硫酸锌或ZnSO4稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）通过过滤可将固体与液体分离。通过蒸发可将溶质从溶液中结晶析出。（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。要回收硫酸锌和金属铜，所以X是Zn，Zn +CuSO4=Cu+ ZnSO4 ，Zn +FeSO4 ==Fe+ ZnSO4 ，因为加入过量的X，所以固体A中含有的物质是生成的铜、铁以及过量的锌。溶液B中的溶质是硫酸锌。（3）铁能被磁铁吸引，固体D与E反应生成铜和硫酸锌，则固体C是铁，固体D是铜和锌的混合物，要回收硫酸锌和金属铜，所以E是稀硫酸。（4）金属活动性顺序中，由于铜位于氢的后面，不与稀硫酸反应，锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应，所以向铜和锌的混合物中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑