Question

【题目】一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：

（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为。
（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。
（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是A→( )→( )→( )→( )(填写装置的字母代号)
（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)

装置	实验前装置的质量	实验后装置的质量
B	200.0 g	200.0 g
C	210.0 g	234.2 g
D	220.0 g	229.0 g
E	210.0 g	212.2 g

通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中(填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为。

Answer 1

【答案】
（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定造成干扰
（3）D|B|C|E
（4）含；3∶5
【解析】(1)氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(2)若选择空气，空气中除氧气外的其他成分会对实验测定造成干扰。(3)需要吸收的气体为水蒸气和二氧化碳，安排吸收顺序时，应先吸收水蒸气，若先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，会从溶液中带出部分水蒸气，影响实验结果。吸收水蒸气用浓硫酸，用无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，故连接顺序为A→D→B→C→E。(4)由图中数据可知，纸袋充分燃烧后，生成水的质量为229.0 g－220.0 g＝9.0 g，生成二氧化碳的质量为(234.2 g－210.0 g)＋(212.2 g－210.0 g)＝26.4 g，水中含氢元素的质量为9.0 g×＝1 g，二氧化碳中碳元素的质量为26.4 g12/44＝7.2 g，7.2 g＋1 g＝8.2 g＜16.2 g，纸袋样品中一定含有氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数比为 ∶ ＝3∶5。
所以答案是：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定造成干扰；D|B|C|E；含；3∶5。
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．