【题目】为研究酸的性质,某研究小组进行了如下探究。
(1)小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属,他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想,你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中,加入少量的_____________(填序号)。
A.盐酸 B.氯化铜 C.氯化钠 D.氯化钙
(3)实验中小刚发现加入上述第(2)问的选项中的四种物质,纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快,请你分析可能的原因是___________________________________。
(4)小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应,测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置,在虚线框中应接入图2中的______________(填序号),集气瓶上方残留的空气__________________(填“会”或“不会”)对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气(氢气的密度为g/L),则该粗锌粒中锌的质量分数为_____________%(用a、
、V表示)。
【答案】 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B 四种溶液中的对溶液起了促进作用 ② 不会
【解析】(1)将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。锌与硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。(2)仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属,可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证猜想,应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中,加入少量的 B.氯化铜。 (3)实验中发现加入上述第(2)问的选项中的四种物质,纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快,分析可能的原因是四种溶液中的对溶液起了促进作用 。(4)想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应,测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置,在虚线框中应接入图2中的②,集气瓶上方残留的空气不会对氢气体积的测量造成影响。实验过程中共收集到VmL的氢气(氢气的密度为
g/L),则该粗锌粒中锌的质量分数为∶解∶设ag的粗锌粒中含锌xg
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X VmLg/L
=
,x=32500pv. 该粗锌粒中锌的质量分数为∶
× 100%=
%.
点睛∶本题主要考查酸的性质。
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【题目】科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置.下面是该反应的微观示意图,下列说法错误的是
A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B. 该反应不属于置换反应
C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D. W物质中碳元素的质量分数为75%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(7分) 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用___ _____,用图示放置的乙装置收集氢气,A应与________ (填“B”或“C”)相连。
(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石,用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液,则该溶液的作用是除去_____ ___;若乙中放入浓硫酸,浓硫酸的作用是____________________________。
(3)若X是水,Y是CaC2固体,则从A中放出乙炔(化学式:C2H2)气体,同时还生成一种碱。乙炔微溶于水,密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔,则乙中还应该装入____;生成乙炔的化学方程式是
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【题目】一定条件下,4.8 g CH4与12.8 g O2恰好完全反应,生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物质X。则X的质量为______g;该化学方程式为________________________________。
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【题目】如图所示为某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应()
A. 是化合反应B. 可表示氢气和氧气的反应
C. 反应前后原子种类发生了变化D. 反应前后元素化合价没有发生变化
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【题目】物质A、B、C是初中化学中常见的物质,A、B、C中都含有一种共同的元素.它们有如图所示的转化关系.回答下列问题:
(1)若A为一常见黑色固体,B、C为气体,且B易与人体血液中的血红蛋白结合,则A的化学式为____,写出B→C的化学反应方程式____;
(2)若C为一种可供人呼吸的常见气体单质,A、B为液体,则A的化学式为____;写出B→C的化学反应方程式____.
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【题目】小琦同学设计了如图所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究。
(1)用AB装置制取并收集CO2时,a管口应与_______(选填“b”或“c”)管口相连。
(2)若要使C中的两个气球悬浮在空气中,气体甲可能是_______(填标号)。
a 氢气 b 氧气 c 二氧化碳 d 空气
(3)往D试管中通入CO2,当出现_____________的现象,说明试管内溶质已完全转化为沉淀。
(4)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出发生反应的化学方程式_______________________________________;若要使气球恢复原状,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入___________溶液(填化学式,忽略滴入液体体积)。
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【题目】化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题。铝、铁、铜是我们生活中常见的金属,请按要求回答下列问题:
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。
(2)铁锅易生锈,通常用完后擦干并保持干燥以防止生锈。自行车的支架刷有油漆,以防生锈,是因为油漆可以使铁与空气中的______和______隔绝。
(3)在高温下,利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从赤铁矿石里还原出来,用化学方程式表示该炼铁反应的原理______。
(4)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
(5)将铁粉投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,若溶液中只含一种溶质,这种溶质是______,过滤后的滤渣中一定含有______,可能含有______。
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【题目】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中不正确的是
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
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