【题目】下列说法错误的是
A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素
C.用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性
【答案】BD
【解析】
A. 假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m，则质量为m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：m×
：m×
=5:4，此选项正确；
B. 化学反应前后各种元素的质量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的质量为：4. 4g ×
=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g ×
=0.3g，则2.3g该物质中碳元素与氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g，所以该物质中还含有0.8g的氧元素，即该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；
C. 设含杂质铁中铁的质量为m, 反应生成氢气的质量为x。
，解得x=
根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=，解得m=5.6g，含杂质铁中铁的质量分数为：
=56%，此选项正确；
D. 
，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为80:98，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，此选项错误。
故选BD。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）煤燃烧能产生一氧化碳、二氧化碳、碳黑、二氧化硫、二氧化氮和水，这说明煤中一定含有的元素是_____（填元素符号）。
（2）从石油中分离汽油是据汽油与其他成分___不同，该过程发生的是____（填“物理”或“化学”）变化。请同学再举一个在生产或生活中的应用该原理分离混合物的例子_______。汽车发动机中化油器将汽油喷成雾状进入气缸中燃烧，这是采用________促进燃烧。
（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），请写出丙烷燃烧的化学方程式是______________。
（4）天然气的主要成分是甲烷（CH4），一旦泄露，遇到明火就可能发生爆炸。请从微观角度解释发生爆炸的原因_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.t1℃时， 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】①将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；②加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃；③若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量。试推断A、B、C各是什么物质。
A是____，B是____，C是____。
写出①③反应的文字表达式：①_____；③_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是
A.镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
B.氯的相对原子质量为35. 45g， 在化学变化中，氯原子易失去电子
C.当X=8时，该微粒属于阴离子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl -)的最外层电子数相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：a_______________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________ (填字母)，化学方程式为_______________。若用F装置除去二氧化碳气体中的氯化氢，F中应加入的试剂是_______________。
（3）实验室用分解氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______________。现用A、F装置(F中盛满水)来制取并收集氧气，F装置中连接A装置的导管应是_______________ (选填“左”或“右”)端。
（4）下列实验室气体的制取可选用上图中A、E作为制气装置的是__ (填序号)。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用下图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是
A.水槽中液面下降
B.瓶中液面最终上升至1处
C.红磷燃烧，产生白烟
D.瓶中液面先下降，后上升
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：
。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ ）
A.10.6g
B.5.3g
C.15.9g
D.无法确定
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学想在实验室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液。
查阅资料：①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解
③
④Ca（HCO3）2可溶于水
制取步骤：①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1~2分钟；
④_____，即得Na2CO3溶液。
实验探究：为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与该同学一起完成下列实验探究：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的_____溶液 | 产生白色沉淀 | 原来溶液含有Na2CO3 | |
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的_____ | 无气泡产生 | 原来制得的溶液中不含_____ |
取另一份加入MgCl2溶液 | _____ | 原来制得的溶液中不含NaOH | |
结论：所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液
评价与反思：有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。你认为对吗？_____请说明理由：_____。
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